Estequiometria

Estequiometria

Formiga, 07 de janeiro de 2013.
Resumo
Estequiometria é a parte da química que estuda as relações quantitativas das substâncias que participam de reações químicas, baseando-se em princípios como da conservação de massas, das proporções definida e das proporções múltiplas, e que, através de cálculos, chamados cálculos estequiométricos, se consegue determinar, por exemplo, a quantidade de reagente para reagir com outro, o rendimento da reação e o reagente limitante.

Introdução
Graças à estequiometria, várias medidas na química são possíveis como, por exemplo, medir a concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita. Ela calcula a quantidade de reagentes e produtos de uma reação, baseado na lei de conservação da massa (sendo numa reação química a massa dos reagentes é igual à massa do produto, não ocorrendo perda ou ganha de massa) e na lei de proporções definidas (onde os elementos químicos, em um dado composto, estão sempre combinados na mesma proporção em massa). Os coeficientes numéricos de uma equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo possível que reste outros reagentes em excesso (os precipitados).
A expressão matemática envolvida na prática segue abaixo: n=mMM | (1) |

Objetivo
O objetivo desta prática é determinar a relação estequiométrica de reações entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)) e iodeto de potássio (KI) com a formação de precipitados neles obtidos. A medida realizada para os fins estequiométricos do experimento será o volume do precipitado formado, já que este é diretamente proporcional à massa.

Materiais
•Tubos de ensaio
•Papel milimetrado
•Pipetas graduadas de 10 ml
•Paquímetro
•Béquer de 50 ml
•Borracha de sucção

Reagentes e Indicadores