QUIMIXA

CURSO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL II – LABORATÓRIO
(2º Semestre)

DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DOS IONS DE CHUMBO E OS IONS DE IODETO.

Com uma equação química balanceada e com base na lei da conservação das massas (Lavoisier) e na lei das proporções definidas (Prost) podemos realizar cálculos para determinar quanto de reagente vai ser gasto ou quanto de produto será formado em uma reação. (MAIA, 2007). Alguns exemplos da importância dos cálculos estequiométricos são;
Com os cálculos estequiométricos, pode-se prever a quantidade de produtos que se resultará na reação, assim como determinar a quantidade de reagente necessária para a produção de determinados produtos.
Para que os médicos possam administrar a quantidade correta e exata de medicamento ao paciente
A produção de medicamentos, onde o risco de um reagente estar em proporção inadequada, vindo a causar sérios riscos à saúde de quem for usá-lo.
Na produção industrial os cálculos estequiométricos que não estejam corretos, podem gerar produtos não conforme, aumentar o custo dos produtos acarretando em prejuízo.
Em analises de laboratório as soluções devem ser precisamente calculadas para que durante uma analise o resultado final não seja interferido
2 OBJETIVO
Determinar a estequiometria dos íons de chumbo Pb2+ e Iodo I- .

3 MATERIAIS E REAGENTES
3.1 MateriaiS
Bureta de 50 ml
Becker de 50 ml
Proveta
Vidro de relógio
Tela de amianto
Balança de semi- analítica
Papel de filtro
Funil de analítico
Tripé de ferro
Bico de bunsen

3.2 REAGENTES
Nitrato de Chumbo (Pb (NO3)2)
Iodeto de Potássio (KI)
Álcool etílico

4 PROCEDIMENTO
Em duas buretas de 50 ml já ambientadas colocam-se respectivamente as soluções de concentração 0,50 mol/l de Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 e Iodeto de Potássio KI.
Em 6 beckers de 50ml numerados e com auxilio de uma bureta adicione os volumes de solução Nitrato de