Energia De Ativaçao Hso3 Io3

L-1 - solução de ácido etanodióico (AC. Oxálico) 0,05 mol.L-1 - Zn em pastilhas - Zn em pó - solução de ácido clorídrico (HCl)2,0 mol.L-1 - solução de H202- 10 V - MnO2 em pó - solução de iodato de sódio (NaIO3) – 0,02 mol.L-1 - HSO3-0,02% (Preparação: 0,2 g HSO3 -; 4,0 g amido; 5mL H2S04 - 1,0 mol.L-1 e completar com água destilada para 1 L) - cubos de gelo Procedimento experimental A. Natureza dos reagentes Em um tubo de ensaio, foi colocado 1mL de solução de…

lei da velocidade para a reação de bissulfito com o iodato, a constante de velocidade e a energia de ativação. As etapas são: determinação da ordem de reação com relação ao iodato determinando o tempo necessário para que uma quantidade de íons seja consumida, determinação da constante de velocidade (K) em diferentes temperaturas (assim que encontrarmos a lei da velocidade) e determinação da energia de ativação com base na equação de Arrhenius. OBJETIVOS GERAIS: -Demonstrar…

RESULTADO E DISCUSSÃO Dados da prática de cinética química 4.1 Experimento [IO3] / mol.L-1 [HSO3] / mol.L-1 Tempo (s) 1 0,020 0,01 7,38 2 0,010 0,01 12,54 3 0,008 0,01 16,75 4 0,006 0,01 22,78 5 0,004 0,01 31,78 4.2 A velocidade da reação de Zn em pó é maior do que a velocidade da reação do Zn sólido no HCl. 4.3 Trabalhando com a temperatura base de 15ºC, temos: Experimento [IO3] / mol.L-1 [HSO3]/ mol.L-1 Temperatura (ºC) Tempo (s) 1 0,020 0,01 …

catalisadores (diminuem a energia de ativação), áreas das superfícies de contato com os reagentes e ainda concentrações de outras substâncias que não são reagentes. Parte experimental: 1) Efeito da concentração Para realizar o experimento foram utilizados 5 tubos de ensaio. Ao primeiro adicionou-se 5mL de IO3- com concentração de 0,02mol/L. Ao segundo, 4mL de IO3- de concentração0,016 e 1mL de água. Ao 3º, 3mL de IO3- de concentração 0,012mol/L e 2mL de água. Ao 4º, 2mL de IO3-…

fatores que podem influenciar alteração da sua rapidez. Para determinar a velocidade de uma reação é necessário que avalie a quantidade de produto que formado em função de determinado tempo. Para que ocorra uma reação e necessário a energia de ativação, que energia mínima para que reagentes precisam para iniciar uma reação. Existem alguns fatores que podem alterar a velocidade das reações sendo: * Concentração * Temperatura * Pressão * Catalizadores *…

concentração sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra. 2 2.1 INTRODUÇÃO Energia de ativação Uma reação química ocorre quando as ligações químicas dos reagentes são rompidas e novas ligações são formadas nos produtos. Formalmente se a variação da energia livre de Gibbs (G = E – PV – TS) à pressão e temperatura constantes é positiva (∆GTP > 0), então a reação é espontânea. Os diagramas abaixo mostram variações de energia envolvidas em reações exotérmicas e endotérmicas,…

Lamina de zinco Zinco em pó HCI concentradoPeróxido de Hidrogênio MnO2 em pó Solução de IO3- 0,02 MOL/L Solução de HSO3- 0,02 %

é preciso que as substâncias envolvidas estejam em contato e sofram colisões que possuam energia suficiente para realizar quebras de ligação e formação de novas. Há dois tipos de colisão entre substancias: as efetivas, que produzem reações; e as não efetivas, em que não há transformação química. Os fatores que interferem na velocidade de uma reação são: Temperatura – Seu aumento provoca a elevação da energia cinética das moléculas. Quanto maior o movimento, mais possíveis se tornam as…

influência de agentes externos chamados catalisadores. Os catalisadores são substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrerem alteração, isto é, não são consumidas durante a reação. Essas substâncias aceleram as reações ao diminuírem a energia de ativação necessária para que o processo aconteça, conforme o gráfico a seguir: Além disso, a influência dos reagentes na velocidade pode ser comprovada experimentalmente. Essa contestação pode ser expressa matematicamente por: V = k.…

de 10 ml (2) Régua graduada em milímetros (1) Tubos de ensaio 18x150 mm (10) Tubos de ensaio 12 x 120mm (3) Béquer de 250 ml (1) Termômetro (1) Conta-Gotas (1) 4. PROCEDIMENTOS Efeito da concentração na reação: 2 IO3- + 5 HSO3- + 2 H+  I2 + 5 HSO4- + H2O Em um suporte para tubos de ensaio, foram colocados 5 tubos de ensaio limpos de 18x150mm; Numere os tubos de ensaio de 1 a 5. Ao tubo número 1 foi adicionado 10 ml da solução 0,01 mol/L-1 de KIO3.…