cinética quimica

4 2 MATERIAIS E MÉTODOS........................................................................................5 2.1 Materiais................................................................................................................5 2.2 Métodos.................................................................................................................5 2.2.1 Determinação da Ordem de Reação Com Relação ao Iodato.............................5 2.2.2 Determinação da Constante de Velocidade em Diferentes Temperaturas e Determinação da Energia de Ativação.........................................................................6 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES..............................................................................9 3.1 Determinações da ordem de reação com relação ao iodato............................9 3.2 Determinação da constante de velocidade em diferentes temperaturas e Determinação da Energia de Ativação...............................................................................10 4 CONCLUSÃO.........................................................................................................12 REFERÊNCIAS.........................................................................................................13 1. INTRODUÇÃO A cinética química estuda a velocidade em que uma reação acontece, esta velocidade só pode ser determinada experimentalmente.…

V = velocidade da reação; • [ ] = concentração da substância em mol / L; • k = constante da velocidade específica para cada temperatura. A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b). Energia de ativação: É a energia mínima necessária para que os reagentes possam se transformar em produtos. Quanto maior a energia de ativação, menor…

coeficiente angular da reta, podendo ser obtido calculando a tangente . Outro método utilizado é o de velocidade inicial, geralmente usado em conjunto com o método de isolamento , que consiste em medir a velocidade no início da reação para vários valores de concentração inicial dos reagentes. Nesse relatório a seguinte reação será estudada 3HSO3 - IO3 --> I + 3SO4 + 3H Sendo a Lei de velocidade : V= k[HSO3]¹[IO3]º Para obter a expressão da velocidade é necessário obter a ordem…

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores, como a temperatura. Além da importância em termos industriais, a Cinética Química também está relacionada ao nosso dia a dia. Nessa experiência, o objetivo foi estudar a seguinte reação: 3HSO3- (aq) + IO3-(aq) → I- (aq) + 3SO4- (aq) + 3H+(aq) A finalidade da primeira etapa foi…

da equação da velocidade. Existe uma energia mínima para que os reagentes se transformem em produto, essa “energia mínima” da se o nome de “energia de ativação”, quanto maior for a energia de ativação, menor será a velocidade da reação. Para diminuir essa “energia de ativação” pode-se usar um catalisador que facilita a transformação de reagentes em produtos. [1] [2] OBJETIVOS ● Desenvolver e aprimorar os conceitos básicos e trabalhos práticos simples, utilizando as propriedades…

Introdução. Este relatório trata da pratica de número seis sobre "Cinética das ReaçõesHomogêneas”, com o objetivo de analisar a cinética da reação: e os fatores que a influenciam. O experimento de número 1 consistiu em calcular a velocidade da reação para diferentes concentrações do íon iodato e com esses dados calcular a odem da reação com relação ao iodato, determinando a lei da velocidade para essa reação. O experimento de número 2 tinha como objetivo calcular o valor da…

PRÁTICA VI – CINÉTICA DAS REAÇÕES HOMOGÊNEAS RELATÓRIO DE QUÍMICA PRÁTICA - II CURITIBA 2013 PRÁTICA VI – CINÉTICA DAS REAÇÕES HOMOGÊNEAS CURITIBA 2013 1. INTRODUÇÃO Com os experimentos dessa aula poderemos determinar a lei de velocidade e a constante de velocidade para reações químicas, o que é de vital de importância tanto em microprocessos ou macroprocessos já que nos permite a previsão dos resultados de uma…

presentes na solução. Materiais: Tubos de ensaio Estante para tubos Cronômetro Béqueres Pipetas Reagentes: Solução de IO3 - 0,02 mol/L Solução de HSO3 - 0,02% Experiência 1 Em um suporte contendo 5 tubos de ensaio numerados de 1 a 5 adicionamos as seguintes soluções: Tubo 1: 10 ml de IO3 Tubo 2: 8 ml de IO3 e 2 ml de água destilada Tubo 3: 6 ml de IO3 e 4 ml de água destilada Tubo 4: 4 ml de IO3 e 6 ml de água destilada Tubo 5: 2 ml de IO3 e 8 ml de água destilada…

reação é alterada principalmente por dois fatores. Concentração das espécies reagentes, e temperatura. Com o aumento da temperatura, a energia cinética da reação aumenta pela vibração das moléculas consequentemente aumentando a frequência de colisões e a velocidade da reação. O gráfico de ln k por 1/T apresenta um aspecto linear, esse comportamento é explicado pelo uso de 2 parâmetros usado pela Equação de Arrhenius (1): ln k = ln A – Ea/RT (1) Onde o intercepto (ln A), chamado de…

Determinação da ordem de reação Com os resultados obtidos no experimento, chegamos aos seguintes resultados: Tabela 1: Dados necessários para a obtenção da ordem de reação com relação o íon IO3 Exp. [HSO3-](mol/L) [IO3-](mol/L) t(s) V0 = Δ[HSO3-] / Δt ln (Δ[HSO3-] / Δt) ln ([IO3-]) 1 0,00375 0,00805 15,31 2,45 x10-4 -8,31 -4,8 2 0,00375 0,0069 16,99 2,2x10-4 -8,42 -4,98 3 0,00375 0,00575 21,43 1,75x10-4 -8,65 -5,16 4 0,00375 0,0046 26,32 1,42x10-4 -8,86 -5,4 5 0,00375 0,00345 39,54…