Relatório de Cinética Química

Cinética Química II
Introdução
A Cinética Química é a ciência que estuda a velocidade de uma reação e os fatores que exercem alguma influência sobre ela, como a temperatura, a superfície de contato e a concentração de substâncias.
A velocidade de uma reação química é medida pela variação da concentração de reagentes e produtos em função do tempo.
Objetivo
Observar a influência de fatores internos e externos na velocidade de reações químicas medindo as velocidades das reações, desde as mais lentas até as velozes, considerando a variação da temperatura e a concentração de substâncias presentes na solução.
Materiais:
Tubos de ensaio
Estante para tubos
Cronômetro
Béqueres
Pipetas

Reagentes:
Solução de IO3 - 0,02 mol/L
Solução de HSO3 - 0,02%

Experiência 1
Em um suporte contendo 5 tubos de ensaio numerados de 1 a 5 adicionamos as seguintes soluções:
Tubo 1: 10 ml de IO3
Tubo 2: 8 ml de IO3 e 2 ml de água destilada
Tubo 3: 6 ml de IO3 e 4 ml de água destilada
Tubo 4: 4 ml de IO3 e 6 ml de água destilada
Tubo 5: 2 ml de IO3 e 8 ml de água destilada

Após o fim do processo, cada tubo foi agitado a fim de homogeneizar a solução.
A cada tubo foi adicionado, separadamente, 10 ml de solução de HSO3 e cronometrado o tempo em que a solução adquiriria a coloração azul.

Resultado:
O experimento tem como base, observar a influência da variação da concentração dos reagentes na energia de ativação e velocidade da reação, nota-se que conforme a concentração de água destilada (não participa da reação) aumenta e a de IO3 diminui, maior é o tempo que a reação precisa para se concluir. Para que uma reação aconteça é necessário que a frequência de colisão das moléculas exerçam uma energia equivalente a energia de ativação da reação, ao diminuir a concentração, a frequência é minimizada resultando em uma baixa velocidade.

Experiência 2

Em um tubo de ensaio adicionamos 10 ml de solução de IO3 e em outro tubo 10 ml de solução de HSO3.
Ambos os tubos