energia de ionização

Energia de Ionização- Aenergia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo. Quando se trata do elétron mais externo, é a primeira energia de ionização. Quando se trata de retirar um segundo elétron do átomo, depois de já ter retirado o mais externo, é a segunda energia de ionização, e assim por diante. A energia de ionização aumenta, no período, da esquerda para a direita, por causa do raio atômico. Nos átomos mais da esquerda, o raio é menor, porque a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é menor. Então, se a atração é menor, é muito mais fácil arrancar o último elétron, e, portanto, a energia necessária para isso também é menor. Nos átomos mais da direita, o raio é menor, e atração exercida sobre os elétrons é maior, e, portanto, é mais difícil arrancar o elétron. Nas famílias ou grupos, a energia de ionização cresce de baixo para cima, também devido ao raio atômico. Quanto mais para cima o átomo estiver no grupo, menos camadas eletrônicas ele possui, e mais fortemente os seus elétron são atraídos pelo núcleo, por estarem mais próximos. Então, se torna mais difícil arrancá-los do átomo, e, portanto, é preciso mais energia para isso. Já os átomos que estão mais embaixo no grupo possuem maior número de camadas eletrônicas, e, portanto, os elétrons estão mais longe do núcleo, e é mais fácil arrancá-los. Por isso, a energia de ionização é menor. Afinidade Eletrônica A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica

Faculdade Área 1 Química aplicada à Engenharia Energia de Ionização Salvador-BA, 21 de Março de 2013 Energia de ionização Quando um átomo isolado, em seu estado fundamental, absorve energia, o elétron pode se transferir de um nível energético quantizado para o outro. A energia de ionização é a mínima energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado, no seu estado fundamental, uma vez que esse átomo esteja livre da influência de átomos vizinhos. Em…

potencial de ionização do átomo, é considerado toda energia que foi absorvida para tirar o elétron mais devagar que está ligado ao núcleo do átomo que está no estado gasoso isolado. Quando um átomo isolado, em seu estado fundamental, absorve energia, seu elétron pode de deslocar de um nível energético quantizado para outro. Se a energia adicionada for suficiente, o elétron poderá então ser removido do átomo, dando origem a um íon positivo. “O elétron mais facilmente removível é aquele…

• Energia de Ionização (EI) - É a energia necessária para remover-se 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso. - Para remover um elétron de um átomo é preciso dar energia ao sistema, dessa forma, a energia de ionização é sempre positiva. - Como o raio atômico, a EI varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto maior for a força de atração, mais difícil é a retirada do elétron. - Pode-se existir várias energias de ionização,…

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Introdução: Além de ser organizada seguindo uma ordem crescente e unitária dos valores de número atômico dos elementos, a tabela periódica permite prever determinadas características e propriedades dos elementos químicos. Existem para isso as propriedades periódicas e aperiódicas. Como o próprio nome já diz, as propriedades periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da tabela periódica em sua organização fundamental, e as…

Fisico-Química Energia de Ionização A energia de ionização é utilizada para cálculos de transições eletrónicas. É a energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo ou molécula para uma distância tal que deixe de existir interação eletrostática entre o ião e o eletrão. A qualquer átomo podem ser retirados, um a um, todos os seus eletrões. É um processo escalonado pois os eletrões saem com determinada ordem: primeiro os eletrões de valência e só depois…

Energia de Ionização A energia de ionização de um átomo é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, formando assim um íon. 1° Energia de ionização - É a energia necessária para remover o elétron com maior energia de um átomo neutro gasoso. Por exemplo: [pic] Note que a energia de ionização é positiva. Isto ocorre porque é requerida energia para remover um elétron. 2° Energia de ionização - É a…

período. b) a energia de ionização aumenta no período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui…

RESUMO A energia necessária para remover um elétron mais fracamente ligado de um átomo na fase gasosa, é a energia de ionização. E a energia que um átomo libera ao "ganhar" um elétron, que denomina afinidade eletrônica, relacionando os dois conceitos com a ligações químicas, demostra-se algumas anormalidades na periodicidade química com relação a estas duas propriedades químicas. A ionização é um processo de formação de um íon positivo pela remoção de um ou mais elétrons. ENERGIA DE…

período. b) a energia de ionização aumenta no período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui…