Energia De Ionização

Efeito de Blindagem. Os eletrões são atraídos não pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear efetiva – a carga do núcleo diminuída do efeito negativo produzido pelos eletrões de blindagem. Propriedades Periódicas Raio Atómico Energia de ionização Afinidade eletrônica Eletronegatividade Caráter Metálico Propriedades Aperiódicas Propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam ( crescem ou decrescem) na medida que o número atômico aumenta e que não se…

elementos do grupo 7A? 6. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) - -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635. 7. Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade. 8. O raio atômico, energia de ionização, afinidade…

Capítulo 07 Energia de ionização • A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso: Na(g)  Na+(g) + e-. • A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso: Na+(g)  Na2+(g) + e-. • Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron. © 2005 by Pearson Education Capítulo 07 Energia de ionização Variações nas energias de ionização…

dos potenciais de ionização e das eletroafinidades. ___________________ 3- Dados os elementos A (Z =12), B (Z=38) e C (Z=56), responda: a) Qual apresenta o maior potencial de ionização? __________ b) Qual apresenta a menor eletroafinidade? __________ 4- Coloque em ordem decrescente dos potenciais de ionização os elementos: A (Z =19), B (Z=55) e C (Z=11)______________________ 5- Os elementos A (Z =53), B (Z=35) e C (Z=17) apresentam valores dos potenciais de ionização…

Fisico-Química Energia de Ionização A energia de ionização é utilizada para cálculos de transições electrónicas. É a energia mínima necessária para remover um electrão de um átomo ou molécula para uma distância tal que deixe de existir interacção electrostática entre o ião e o electrão. A qualquer átomo podem ser retirados, um a um, todos os seus electrões. É um processo escalonado pois os electrões saem com determinada ordem: primeiro os electrões de valência e só depois os

Blindagem. Os eletrões são atraídos não pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear efetiva – a carga do núcleo diminuída do efeito negativo produzido pelos eletrões de blindagem. Propriedades Periódicas • Raio Atómico • Energia de ionização • Afinidade eletrónica • Eletronegatividade • Caráter Metálico Raio atómico É definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento. Metais ou Gases nobres – usa-se…

mesma família da tabela periódica e) Maior que 1,13 Á menor que 1,97 Á que A,B e C pertence ao mesmo período da tabela periódica JUSTIFICATIVA: 19) (Unifor-CE) A 1° energia de ionização é medida pela energia X quando o 1° elétron é retirado de um Y isolado . Para um mesmo elemento , a 2° energia de ionização é Z do que a 1°. Completa-se corretamente o texto substituindo X,Y e Z , respectivamente ,por : a) Liberada ,átomo neutro , maior b) Absorvida , átomo neutro ,…

79 Energia de Ionização • A Energia de Ionização (EI) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. • Para arrancar um elétron de um átomo, deve-se fornecer energia (processo endotérmico) para superar a atração da carga nuclear. • A energia de ionização de um átomo é sempre um equilíbrio entre a atração núcleo-elétron (que depende de Z*) e a repulsão elétron-elétron. • Os átomos, com exceção do hidrogênio, apresentam uma série de energias de ionização.…

DESENVOLVIMENTO 4 2.1 Raio Atômico 4 2.2 Energia de Ionização 4 2.3 Afinidade Eletrônica 5 CONCLUSÃO 6 1 INTRODUÇÃO Esse trabalho irá apresentar as propriedades periódicas que são características que certos elementos químicos podem relevar de acordo com a sua posição na tabela periódica e isso ocorre de acordo com à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta. As propriedades periódicas apresentadas no trabalho são: raio atômico, energia de ionização, afinidade…

diferença entre elas a energia e portanto a freqüência ou, se você preferir, o comprimento de onda. A radiação não-ionizante (parte da eletromagnética) é caracterizada por não possuir energia suficiente para arrancar elétrons dos átomos do meio por onde está se deslocando, mas tem o poder de quebrar moléculas e ligações químicas. Dessa radiação fazem parte os tipos: radiofreqüência, infravermelho e luz visível. A radiação ionizante é definida como aquela que tem energia suficiente…