Propriedades periódicas

Propriedades Periódicas

A variação periódica de algumas propriedades periódicas deve-se às configurações eletrónicas, e por isso, à posição dos elementos na tabela periódica.

• Ao longo de um grupo o aumento do número quântico principal das orbitais de valência é a causa predominante da variação gradual das propriedades; • Ao longo de um período, sendo o número quântico principal constante, o aumento da carga nuclear é a causa predominante da variação progressiva das propriedades.

À medida que aumenta a carga nuclear, os eletrões mais internos são mais atraídos para o núcleo, e, por sua vez, os eletrões mais internos ao repelirem os mais externos, exercem uma barreira de proteção sobre estes em relação à atração ao núcleo. – Efeito de Blindagem.

Os eletrões são atraídos não pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear efetiva – a carga do núcleo diminuída do efeito negativo produzido pelos eletrões de blindagem.

Propriedades Periódicas • Raio Atómico • Energia de ionização • Afinidade eletrónica • Eletronegatividade • Caráter Metálico

Raio atómico

É definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Metais ou Gases nobres – usa-se a distância entre os núcleos de átomos vizinhos numa amostra sólida – Raio de Van Der Waals

Não Metais – usa-se a distância entre os núcleos dos átomos unidos por ligação química – Raio covalente

Assim, O raio Atómico:

| |Aumenta com o número atómico Z, ou seja, de cima para baixo: ao|
|Grupo |aumentar o número quântico principal, n, os eletrões ocupam |
| |orbitais com as nuvens eletrónicas mais distantes do núcleo. |
| |Diminui da esquerda para a direita: o número quântico