Energia De Ionização

10/03/2015 PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • Antes de iniciarmos o estudo da tabela periódica vamos. nos aprofundar um pouco na configuração eletrônica (resumo) . • Pelo principio da exclusão de Pauli e da energia relativa dos orbitais, conseguimos distribuir os elétrons nos átomos, os átomos são distribuídos nos orbitais a isso chamamos de distribuição eletrônica. CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os…

Lista de exercícios - 02 1) Compare a primeira energia de ionização do cálcio com a do zinco. Explique a diferença em termos do balanço entre a blindagem com o aumento do número de elétrons d e do aumento da carga nuclear. 2) Compare as primeiras energias de ionização do estrôncio, bário e rádio. Relacione a irregularidade com a contração dos lantanídeos. 3) As segundas energias de ionização de alguns elementos do quarto período são: Cálcio (Z=20) Escândio (Z=21) Titânio (Z=22)

tamanho do raio. A Energia e a Ionização do Átomo Outra definição: A facilidade com que você pode remover um elétron de um átomo é medida por sua energia de ionização, que é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo na fase gasosa: Podemos expressar assim: X + 1E.I. -----> X (positivo) + 1E- E.I = energia de ionização Sendo esta correspondente a primeira energia da primeira ionização. A segunda energia de ionização é a energia…

apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou a um ânion ao perdê-lo. Sendo assim definida: Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo. Dentre todos os elementos da…

O que é propriedade periótica? As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem relevar segundo a sua posição na tabela periódica, entre elas, destacam-se:Raio Atômico ,Potencial de Ionização ,Eletronegatividade ,Eletropositividade RAIO ATOMICO O QUE É? O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É

2 Fundamentação Teórica: 2.1 Energia de ionização e raio atômico A energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso. O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de…

..........................02 ENERGIA DE IONIZAÇÃO................................................................................02 AFINIDADE ELETRONICA................................................................................03 ELETRONEGATIVIDADE..................................................................................03 ELETROPOSITIVIDADE...................................................................................04 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO...............................

Propriedades Periódicas: Energia de Ionização   A formação de uma ligação química depende da remoção ou transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. A energia envolvida neste processo é de fundamental importância para a compreensão de suas propriedades químicas. Energia de Ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo no seu estado fundamental, gasoso e isolado Propriedades Periódicas: Energia de Ionização E1 + X (g)…

porque, para um mesmo número de camadas ocupadas, os elementos situados à esquerda possuem uma carga nuclear menor. Energia (ou potencial) de Ionização: Energia de Ionização é a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. A energia de ionização é medida em elétron-volt (eV) Num grupo, a energia de ionização aumenta à medida que Z diminui, aumentando de baixo para cima, pois de baixo para cima ocorre a…

isolado, em seu estado fundamental, absorve energia, seu elétron pode de deslocar de um nível energético quantizado para outro. Se a energia adicionada for suficiente, o elétron poderá então ser removido do átomo, dando origem a um íon positivo. “O elétron mais facilmente removível é aquele menos firmemente preso ao núcleo, e de mais alta energia”1. “O termo potencial de ionização é algumas vezes empregado para representar a energia do processo de ionização e é expresso em unidades de…