Química

Resumo de Química (teste 2)

Estrutura da tabela Periódica:
Períodos e Grupos
Os elementos da tabela periódica são dispostos em ordem crescente de número atômico, da esquerda par a direita. Os elementos aparecem em sete linhas (sequências horizontais), denominadas períodos. Elementos com o mesmo número de camadas se encontram no mesmo período.
Os elementos aparecem em 18 colunas (sequências verticais), denominadas grupos ou famílias. Elementos com propriedades semelhantes se encontram no mesmo grupo. O número do grupo é o número de elétrons da camada de valência.
Grupo 1A– metais alcalinos
Grupo 2A – metais alcalino-terrosos
Grupo 3A – família do boro
Grupo 4A – família do carbono
Grupo 5A – família do nitrogênio
Grupo 6A – calcogênios
Grupo 7A – halogênios
Grupo 0 – gases nobres

Classificação dos elementos:
1) Quanto às propriedades:
Metais (amarelo)
+ Ge, As, Se, Po
Não-metais (rosa - escuro)
+ B, S, Te
Gases nobres (azul)
Hidrogênio (verde)

2) Quanto ao estado físico:
Líquido – mercúrio (Hg) e bromo (Br)
Gasoso – hidrogênio (H), oxigênio (O), nitrogênio (N), cloro (Cl), flúor (F) e gases nobres
Sólido – todos os outros

3) Quanto à distribuição por subníveis:
Elementos representativos – domínio do subnível s ou p
Elementos de transição
Transição externa ou simples – domínio do subnível d
Transição interna – domínio do subnível f
Propriedades Periódicas:
Raio Atômico:
O raio atômico é a distância média do elétron mais externo até o núcleo. O raio atômico aumenta à medida que Z (número atômico) cresce, e esse aumento ocorre de cima para baixo. O raio atômico é medido em picometro (pm)
Num grupo, o raio atômico aumenta de cima para baixo porque há um aumento do número de camadas ocupadas por elétrons.
Num período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, porque, para um mesmo número de camadas ocupadas, os elementos situados à esquerda possuem uma carga nuclear menor.

Energia (ou potencial) de Ionização: