Cinética das Reações Homegêneas

Introdução. Este relatório trata da pratica de número seis sobre "Cinética das ReaçõesHomogêneas”, com o objetivo de analisar a cinética da reação: e os fatores que a influenciam. O experimento de número 1 consistiu em calcular a velocidade da reação para diferentes concentrações do íon iodato e com esses dados calcular a odem da reação com relação ao iodato, determinando a lei da velocidade para essa reação. O experimento de número 2 tinha como objetivo calcular o valor da constante de velocidade (k), para diferentes temperaturas e com esses valores a energia de ativação desta reação.

Materiais e Reagentes.
1 suporte para tubos
1 tripé
1 tela de amianto
1 termômetro
1 batão de vidro
12 tubos de ensaio
1 escova para tubos
3 pipetas graduadas de 10ml
1 béquer de 100ml
1 béquer de 400ml fósforo frasco lavador solução de KIO3 0,023 mol/l solução de NaHSO3 0,075 mol/l • cronômetro

Métodos.
Experimento 1:
Foram preaprados 5 tubos de ensaio com 5ml de solução de NaHSO3 . E em outros 5 tubos de ensaio foram preparadas diferentes soluções de KIO3, com as seguintes proporções:

A seguir são misturadas as soluções de NaHSO3 e KIO3 , e o tempo necessário para que a reação proceda é cronometrado e anotado. Com esses dados é calculada a velocidade da reação utilizando-se do método do isolamento em conjunto com o método da velocidade inicial. Assim é possível determinar a ordem da reação em relação ao iodeto.

Experimento 2:
Foram preaprados 5 tubos de ensaio com 5ml de solução de NaHSO3 . E em outros 5 tubos de ensaio foram misturados 1,5ml de solução de KIO3 com 3,5 ml de água. O seguinte sistema é montado:

No béquer são inseridos um tubo contendo a suloção de NaHSO3 e outro contendo a solução de KIO3. Aguarda-se cerca de um minuto para que a temperatura dos reagentes se iguale à temperatuda da água. O centeúdo dos tubos é misturado e agitado. O cronômetro é acionado no momento em que os reagentes entram em