quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA – UFBA
ALUNOS: JÉSSICA SANTOS E HENRIQUE GOMES
ORIENTADORAS: SORAIA BRANDÃO E POLIANA ALMEIDA

TRATAMENTO DE DADOS – CINÉTICA QUÍMICA

SALVADOR
DEZEMBRO DE 2013
RESULTADO E DISCUSSÃO
Dados da prática de cinética química
4.1
Experimento
[IO3] / mol.L-1
[HSO3] / mol.L-1
Tempo (s)
1
0,020
0,01
7,38
2
0,010
0,01
12,54
3
0,008
0,01
16,75
4
0,006
0,01
22,78
5
0,004
0,01
31,78

4.2
A velocidade da reação de Zn em pó é maior do que a velocidade da reação do Zn sólido no HCl.

4.3
Trabalhando com a temperatura base de 15ºC, temos:
Experimento
[IO3] / mol.L-1
[HSO3]/ mol.L-1
Temperatura (ºC)
Tempo (s)
1
0,020
0,01
15 ~ 16
8,44
2
0,010
0,01

20,56
3
0,008
0,01

20,65
4
0,006
0,01

28
5
0,004
0,01

39,88

4.4
A solução que estava com MnSO4 (catalisador) perdeu a cor mais rápido.

Tratamento de dados
Gráfico de concentração do IO3- (y) em função do tempo (x), considerando a temperatura de reação como 15°C.

Verificação para a primeira ordem: Foi construída a curva [IO3-] x tempo. Para a primeira ordem o gráfico seria uma reta (ln [A] = kt + ln [A0]). O resultado obtido é uma reta, porém o R² está bem diferente de 1.

Verificação para a segunda ordem: Construiu-se a curva [IO3-] x Tempo. Para a segunda ordem o gráfico seria uma reta (1/[A] = -kt + 1/[A0]). Obtivemos uma reta com o R2 bem próximo de 1, o que indica que é uma reação de segunda ordem (k = 7,9594 ).

Influência da concentração dos reagentes
Observamos nesse experimento que a concentração é inversamente proporcional ao tempo: do decorrer da reação, na medida em que o tempo passa, a concentração dos reagente vai diminuindo, ou seja, quando aumentada a concentração de um dos reagentes (nesse caso o IO3-, o tempo da reação diminuiu, ou seja, a velocidade de reação aumentou.
A concentração de uma dada substância nos diz quantas partículas estão presentes em