Potenciometria

potencial de um eletrodo indicador apropriado é convenientemente utilizado para a determinação do ponto final de uma titulação. Uma titulação potenciométrica fornece informações diferentes daquelas obtidas através de uma medida potenciométrica direta. Por exemplo, a medida potenciométrica direta do pH com um eletrodo sensível a íons hidrogênio de soluções de ácido clorídrico e de ácido acético, ambas em concentração igual a 0,100 mol L-1 resulta em valores de pH bastante diferentes porque o ácido acético se encontra bastante dissociado. Por outro lado, as titulações potenciométricas de volumes iguais dos dois ácidos, necessitam do mesmo volume de uma solução padrão de base para a neutralização. Nas titulações potenciométricas, os potenciais absolutos, ou os potenciais em relação a um eletrodo padrão, não são necessários, e as medições se fazem enquanto a titulação vai-se realizando. O ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do potencial no gráfico das leituras da f.e.m. contra o volume da solução titulante. Qualquer método que possibilite a observação desta modificação abrupta do potencial pode ser adotado. Um dos eletrodos deve ter um potencial constante, mas não necessariamente conhecido; o outro eletrodo opera como um indicador das alterações da concentração iônica e deve ter uma resposta rápida. A solução, como é natural, é agitada durante a titulação. Mede-se a f.e.m. da solução inicial e se adiciona parcelas da solução titulante até as…

INSTITUTO DE QUÍMICA DIVISÃO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE ANÁLISE INSTRUMENTAL PROFESSOR: Dr. Jez B. Braga TURMA: A Alex Malüe Machado 12/0108500 Carlos Alberto S. de França 09/91384 EXPERIMENTO II - CONDUTOMETRIA Determinação do teor de ácido acetilsalicílico em tabletes Brasília, 12 de novembro 2012 INTRODUÇÃO Figura 01: aparato de titulação volumétrica As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar ácidos,…

concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L da solução, calculada com os dados da titulação? (Massas atômicas: N=14; H=1) Reação: NH3 + HCl NH3Cl + H2O Encontrar concentração de NH3 Encontrar a massa…

condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta, mais simples, e a titulação condutométrica, a qual estudamos neste experimento. As medições condutimétricas diretas não são seletivas, pois qualquer ion contribui para a condutância duma solução, logo não é possível determinar a concentração de um ion em solução. Numa titulação condutimétrica segue-se a variação da condutância da solução em análise à medida que o reagente titulante é adicionado de uma bureta. As…

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS – CCE Departamento de Química Relatório nº. 02 Titulação ácido – base Roseane Siqueira Benevides Itapemirim – ES Outubro/2014 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1 – Utilização de uma bureta 07 Figura 2 – Titulação 08 Figura 3 – Titulação HCl e vinagre 17 Figura 4 – Titulação HCl e vinagre 18 LISTA DE QUADROS Quadro 1 – Titulante, titulado, concentrações e indicadores 08 Quadro 2 – Volumes gastos de NaOH…

PADRONIZAÇÃO E TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quanto se atinge o ponto final da reação ou…

PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA JULIANE TURCOVIC GUEDES PRÁTICA DE LABORATÓRIO 08 – CURVAS DE pH POTENCIOMETRIA DE pH CURITIBA 2012 1- INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece…

Cinética da Saponificação do Acetato de Etila em Reator Batelada INTRODUÇÃO TEÓRICA A hidrólise um éster em meio alcalino, pode ser representada pela seguinte equação: Éster+OH-→álcool+ânion ácido (1) No presente trabalho, será estudado em particular a reação de saponificação do acetato de etila com soca cáustica, representado pela equação a seguir: NaOH+CH3COOC2H5→CH3COONa+C2H5OH (2) A reação acima apresenta uma…

IFMT, Campus São Vicente, visando a preparação de soluções de NaOH e HCl, ambas com 250ml a 1mol/L. Padronização destas soluções e por fim determinar o poder de neutralização do corretivo agrícola (Calcário – CaCO3). Buscou-se determinar os poderes de neutralização do ácido (HCl) e da base (NaOH), para relacioná-los com os calcários e obter assim quantitativamente valores que sirvam como futura referência. A agricultura brasileira nas últimas décadas vem incorporando novas tecnologias,…

Prática 02 : Preparação e padronização de uma solução de ácido clorídrico, concentração analítica de aproximadamente 0,1mol/L e determinar amônia em sais de amônio. Discentes: Dilton Martins Pimentel Isabela Fernandes Rodrigues Laís Daniele Barboza Marcela Portes de Castro Diamantina, 07 de outubro de 2009 1. Introdução: Tanto na área científica como tecnológica (na indústria), freqüentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado…