Eletrolise Do Nacl

parcial. Reações que se enquadram nesta categoria:  Metal + oxigênio  Óxido metálico 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)  Não-Metal + oxigênio  Óxido não-metálico S(s) + O2(g)  SO2(g)  Metal + não-metal  Sal 2 Na(s) + Cl2(g)  2 NaCl(s)  Óxido metálico + água  Hidróxido (base) metálico CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq)  Óxido não-metálico + água  Oxiácido SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) REAÇÕES DE ANÁLISE ou DECOMPOSIÇÃO São reações que ocorrem quando…

mais facilmente para o estado de vapor. - Eletroquímica: A ênfase do estudo de eletroquímica no IME é a parte estequiométrica. Assim, neste material, faremos uma breve descrição dos dois principais processos estudados na eletroquímica (PILHAS e ELETRÓLISE) e apresentaremos alguns exemplos de como a estequiometria aparece na eletroquímica (7 exercícios em 10 anos). Existe ainda uma tendência de processos eletroquímicos relacionados com termodinâmica (2004 e 2006), que também será…

eletrônica: | 2-7 ou 1s22s22p5 | Produção O flúor é produzido pelo método eletrolítico. É feita a eletrólise do ácido fluorídrico anidro, ao qual é adicionado um eletrólito para assegurar a condução elétrica, dado que este ácido anidro é muito pouco condutor. Ânodo: 2F- → F2(g)+ 2e- Cátodo: 2H+ + 2e- → H2(g) Normalmente utiliza-se um sal de potássio fundido, o KHF2, com esta finalidade. A eletrólise é feita a cerca de 100ºC, em células de aço, ou metal Monel, que são revestidas…

Uma solução de sal do química, o ácido clorídrico tipo cloreto de metal passou a ser utilizado como alcalino ou um cloreto um reagente na produção fundido sofrem eletrólise em larga escala de diversos produzindo o gás cloro, gás produtos químicos.1,4-6 hidrogênio e hidróxido. Para a produção de ácido clorídrico por eletrólise de salmouras é necessária sua 2. Síntese Industrial purificação prévia. São eliminados da solução os A obtenção industrial do íons de cálcio, …

calcule: a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico. b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de ácido clorídrico. 5) Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? (Dado: Na2CO3 = 106 g.mol–1) 6) (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de…

comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol ) Reposta:…

P + CO l) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 m) C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O n) C12H11OH + O2 → CO2 + H2O o) C2H5Cl + NaPb → (C2H5)4Pb + NaCl + Pb CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios: 1. Quanto à liberação ou absorção de calor: a) Reações exotérmicas: são as que liberam calor. Ex: C + O2 → CO2 + calor

As resinas possuem limites para a troca iônica, ficando saturadas de Ca2+ e Mg2+ . Esta saturação recebe o nome de ciclo. Após, completado o ciclo, deve ser feita a regeneração da resina, que acontece com a adição de solução de Cloreto de Sódio (NaCl). Água Pesada: A água pesada, D2O, é a água, em que ambos os átomos de hidrogénio foram substituídos por deutério, o isótopo de hidrogénio, contendo um próton e um nêutron. Ela está presente naturalmente na água, mas apenas em pequenas…

baterias recarregáveis, denominadas de secundárias. Conversão de energia elétrica em energia química: Trata-se da eletrólise, um processo em que se passa uma corrente elétrica por um meio no estado líquido que possui íons, produzindo reações químicas. Se o líquido for uma substância fundida, dizemos que é uma eletrólise ígnea. Mas se for uma solução aquosa, então temos uma eletrólise em meio aquoso. Utilidade das pilhas e baterias,características e curiosidades Pilhas A…

Teste de tipo de dureza Aqueça, à ebulição, 10,0 mL de água dura. Observe se há formação de precipitado e classifique a dureza da seguinte maneira: * Dureza temporária * Dureza permanente presença de precipitado ausência de precipitado IV-Eletrólise da água Monte a aparelhagem conforme o esquema ao lado e identifique os gases obtidos. 5 UNIDADE NILÓPOLIS Coordenação de Licenciatura em Química Química Inorgânica Experimental Curso Técnico em Química Industrial…