Eletrolise Do Nacl

O cloreto de sódio (NaCl) consiste em um dois mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, e apresenta em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion, derivado do elemento químico cloro, monovalentes, que confere à molécula uma relativa hidrossolubilidade e solubilidade na maior parte dos solventes polares. Comumente é designado por sal de cozinha ou simplesmente por sal, e se apresenta em condições normais como um sólido cristalino branco. O…

mais substâncias. XY X + Y 2Cu(NO3)2 2CuO + HNO2 + O2 ^ Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise, pirólise, eletrólise, etc. Exemplos: Pirólise (calor) CaCO (calor) CaO + CO2 Fotólise (luz) 2H2O (luz) 2H2O + O2 Eletrólise (corrente elétrica) H2O H2 + ½O2 2. Reação de Síntese (adição) Quando duas ou mais substâncias se combinasm formando uma única substância. …

consiste na obtenção de substâncias químicas a partir da corrente eléctrica de uma forma não expotânea, isto é, a variação de energia de Gibbs é maior que zero (∆G>0). Existem dois tipos de electrólise, a electrólise ígnea e a electrólise aquosa. A eletrólise ígnea ocorre a altas temperaturas e na ausência de água, o sólido iônico deve estar fundido de modo a permitir que os iões se desloquem com mais facilidade até aos eléctrodos e aí se descarregarem. Na electrólise aquosa existem…

imersa em uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,1mol/L. • uma ponte salina de nitrato de potássio aquoso, conectando esses dois eletrodos. Constrói-se outra pilha, semelhante à primeira, apenas substituindo-se AgCl(s) por AgBr(s) e NaCl(aq, 0,1mol/L) por NaBr(aq, 0,1mol/ L). Em ambas as pilhas, quando o circuito elétrico é fechado, ocorre produção de energia. a) Dê a equação global da reação da primeira pilha. Justifique o sentido em que a transformação se dá. b)…

necessita de uma fonte de energia para que ocorra, assim é possível forçar o fluxo de elétrons para uma região de menor energia potencial, segundo Brown “Tais processos, produzidos por uma fonte externa de energia elétrica, são chamados reações de eletrólise e ocorrem em células eletrolíticas”. Uma célula eletrolítica ocorre quando temos dois eletrodos em um sal fundido ou uma solução. Essa fonte de energia acaba bombeando elétrons em um eletrodo e puxando elétrons no outro eletrodo, as…

como o espodumênio LiAl(SiO3)2 e a lepidolita Li2Al2(SiO3)3(FOH)2. O sódio e o potássio são o sétimo e oitavo elementos mais abundantes da crosta terrestre, em peso, respectivamente. NaCl e KCl ocorrem em grande quantidade de água do mar. A principal fonte de sódio é o sal-gema (NaCl). Outros saís, incluindo NaCl, Na2B4O7.10H2O(bórax), Na2CO3 (soda), NaHCO3.2H2O, NaNO3 (salitre) e Na2SO4(mirabilita), são obtidos a partir de depósitos formados pela evaporação das águas de antigos…

2 H2 + O2 (eletrólise) 2 AgCl luz 2 Ag + Cl2 ( fotólise ) CaCO3 Δ CaO + CO2 ( pirólise) A reação de decomposição realizada pela ação do calor chama-se pirólise, a realizada pela ação da luz chama-se fotólise e a realizada pela ação da corrente elétrica chama-se eletrólise. Reações de Deslocamento ou Simples Troca Quando uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova substância simples e uma nova composta. Exemplos Na + AgCl NaCl +…

I. Objetivo e Introdução Objetivo Estudar experimentalmente a eletrólise de uma solução. Introdução A eletrólise é uma reação não espontânea provocada por corrente elétrica contínua proveniente de um gerador (bateria), pela Lei de Faraday “ao passam uma corrente elétrica através de uma interface "metal ou eletrólito", ocorre à reação química de oxidação e redução na solução ou espécie". “No processo há transferência de elétrons diretamente na interface entre dois elétrodos…

3.1 Avaliação das diversas marcas de água sanitária comercial 9 3.2 Preparação em laboratório de água sanitária 9 3.2.1 Obtenção de cloro a partir da reação entre bióxido de manganês e ácido clorídrico 9 3.2.2 Obtenção de cloro a partir da eletrólise de solução de cloreto de sódio 10 3.3 Determinação quantitativa do teor de cloro presente em águas sanitárias comerciais 10 3.4 Avaliação das propriedades químicas das soluções de hipoclorito de sódio 12 3.4.1 Poder oxidante da…

eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre o processo chamado eletrolise, no qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação não-espontânea de oxi-redução. Uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma…