Eletrolise Aplicações

....3 Capítulo 2 A reciclagem do alumínio contribui para desenvolvimento sustentável...3 Capítulo 3 Eletróise....................................................................................................5 Capítulo 3 Qual tipo de eletrólise para obtenção do alumínio....................................5 Capítulo 4 Relatório do pôster...................................................................................6 Capítulo 4 Porquê reciclar.................................

cobre catodo, por eletrólise, procedimento denominado SX/EW (Solution Extraction/Electrowinning). Com o mineral enriquecido se prepara um misto, adicionado os fundentes necessários de base sílica para sulfetos e sulfetos para óxidos, que fundido produz o cobre blister. Este é refinado através de procedimentos térmicos obtendo-se anodos de cobre que, por sua vez, se refinam por eletrólise usando-os junto a lâminas mãe de cobre como catodo em meio ácido. Do lodo (subproduto da eletrólise)…

UNIVERSIDADE DE UBERABA Fenômenos Físicos e Químicos e suas aplicações Prof.: Me. Fernanda Ferraz Lima 3º Trabalho Avaliativo Data da entrega: dia da avaliação Valor: 15,0 pontos 1) Utilizando a tabela de potencial padrão de redução, monte as pilhas abaixo mostrando sua equação global, o calculo da ddp, o cátodo e ânodo, o fluxo de elétrons, quem sofre corrosão e deposição e qual é o sentido dos íons da ponte salina formada por KCl. a) Lítio (Li) e Cálcio (Ca) b) Prata (Ag) e Cobre

químicas. Com isso, temos: • Reações químicas espontâneas conversão de energia química em energia elétrica, denominado pilha ou célula galvânica. • Reações químicas não-espontâneas conversão de energia elétrica em energia química, denominado eletrólise. Dados sobre reaçõs de oxi-redução (reação REDOX) • Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. • Número de oxidação e redução (tendência dos elétrons em…

Periódica. Esses elementos são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência e, por isso, têm a tendência de ganhar um elétron, formando um ânion monoatô, os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Halogênios O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde ao 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos:…

especial suas ligas, em incontáveis aplicações, em cabe destacar a fundição de grandes canhões e sinos. Idade Moderna, Nos tempos modernos, a eletricidade deu um marco no principio da utilização do cobre em grandes quantidades, devido a suas características especiais, que fazem dele idôneo como material básico para a condução desta energia. Sua utilização de forma massiva, tal como hoje é conhecido, teve começo de desenvolvimento nas suas múltiplas aplicações a principio do…

Eletrólise A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos…

Freqüentemente, a eletrogravimetria e a coulometria podem exibir exatidões na faixa de poucas partes por mil. 1NRT: A expressão “eletrólise completa” é aqui utilizada no lugar da expressão inglesa bulk electrolysis para designar os métodos eletroquímicos nos quais a eletrólise é empregada para converter quantitativamente todo o analito presente na amostra em uma espécie que pode ser pesada (eletrogravimetria) ou aqueles (coulometria), nos quais um reagente é gerado de acordo com a…

considerado por especialistas como o combustível do futuro, é obtido através de diversas formas. A eletrólise é um processo eletroquímico de dissociação da molécula H2O, resultando nos produtos hidrogênio e oxigênio moleculares. Este gás pode ser armazenado em cilindros na forma gasosa, em tanques na forma líquida e em hidretos metálicos. As células combustível utilizam o processo eletroquímico inverso à eletrólise, pois combinam o hidrogênio e o oxigênio para produzir corrente elétrica,…

ELETROQUÍMICA (PILHA DE DANIEL E ELETRÓLISE) GUILHERME DA MATA MARCUS RODRIGUES MARIANE CRUZ SALVADOR, BAHIA, BRASIL. 2013 INSTITUTO FEDERAL DA BAHIA - IFBA DEPARTAMENTO DE QUIMICA ENGENHARIA INDUSTRIAL ELÉTRICA RELATÓRIO DE QUÍMICA ELETROQUÍMICA (PILHA DE DANIEL E ELETRÓLISE) GUILHERME DA MATA MARCUS RODRIGUES MARIANE CRUZ Relatório referente a pratica 10, Eletroquímica (Pilha de Daniel e Eletrólise), do curso de graduação…