Quimica na engenharia civil

UNIVERSIDADE DE UBERABA
Fenômenos Físicos e Químicos e suas aplicações
Prof.: Me. Fernanda Ferraz Lima
3º Trabalho Avaliativo
Data da entrega: dia da avaliação
Valor: 15,0 pontos

1) Utilizando a tabela de potencial padrão de redução, monte as pilhas abaixo mostrando sua equação global, o calculo da ddp, o cátodo e ânodo, o fluxo de elétrons, quem sofre corrosão e deposição e qual é o sentido dos íons da ponte salina formada por KCl.

a) Lítio (Li) e Cálcio (Ca)
b) Prata (Ag) e Cobre (Cu)
c) Ferro (Fe) e Cádmio (Cd)
d) Zinco (Zn) e manganês (Mn)
OBS: Utilize os potenciais que estão destacados de vermelho.

2) Para as pilhas montadas do exercício anterior calcule o novo potencial padrão quando as concentrações de:

a) Fe2+ for igual a 1,1 mol/L e Cd2+ for igual a 0,5 mol/L.
b) Zn2+ for igual a 0,25 mol/L e Mn2+ for igual a 0,55 mol/L.

3) Calcule a o potencial de uma pilha formada por:
a) Co2+ + 2e-  Co (0,8 mol/L e 1,2 mol/L)
b) Au3+ + 3e-  Au (0,65 mol/L e 0,98 mol/L)

4) Escreva as reações de neutralização parcial e total e mostre qual o tipo de sal formado quando:
a) H3CO3 reagem com NaOH
b) H2SO4 reagem com Mg(OH)2

5) Mostre se os óxidos abaixo, são ácidos ou básicos e escreva suas respectivas reações com água.
a) SO2
b) P2O4
c) Li2O

6) Sabendo-se a eletrolise ígnea ocorre sem a presença de água e que a eletrolise aquosa ocorre em meio aquoso, mostre quais substâncias são formadas no cátodo e no ânodo quando se realiza a eletrolise ígnea e aquosa do AgF.