Eletrolise

Experimento de Química: Eletrólise aquosa do iodo, sulfato de cobre e hidróxido de sódio 29 de agosto 2014 1 ÍNDICE Páginas 1. Objetivo................................................................................................................... 02 2. Introdução teórica................................................................................................... 02 3. Procedimento experimental.................................................................................... 02 3.1. Eletrólise aquosa do iodo............................................................................... 02 3.1. Eletrólise aquosa do sulfato de cobre............................................................ 03 3.1. Eletrólise aquosa do hidróxido de sódio......................................................... 03 4. Resultados.............................................................................................................. 04 5. Conclusão................................................................................................................06 6. Pesquisa – Eletrolise do Alumínio ...........................................................................06 7. Bibliografia................................................................................................................10 2 1. Objetivo Os processos de eletrólise se baseiam na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons…

1. ELETRÓLISE AQUOSA 2. OBJETIVO: O objetivo da experiência é o entendimento, da separação de elementos, por meio da eletrólise, processo em que ocorre com a passagem da corrente elétrica. 3. RESUMO: Utilizando os materiais, começamos a experiência, conectando os fios condutores na bateria de 9 volts, em seguida conectamos uma chave de material metálico no pólo positivo, no entanto foi recomendado a conexão no pólo negativo, e imergido na solução sulfato de cobre…

Eletrólise química Volta Redonda 21/05/2015 1. Introdução As pilhas são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétricas. Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxirredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de…

solução aquosa. Os elétrons da oxidação -2,90 Ba Ba2+ + 2e- +2,90 ficam na lâmina. -2,89 Sr Sr2+ + 2e- +2,89 Enquanto isso os elétrons deixados na lâmina, atingem -2,87 Ca Ca2+ + 2e- +2,87 o fio e dirigem-se a outra lâmina metálica. Essa lâmina ao -2,71 Na Cs2+ + e- +2,71 receber elétrons, torna-se carregada negativamente, atrain- -2,34 Mg Mg2+ + 2e- +2,34 do o que há de carga positiva ao seu redor. -1,67 Aℓ Aℓ3+ + 3e- +1,67 …

aço colocada em uma solução de CuSO4, provoca uma mudança na coloração da solução e também na palha de aço. O descoramento da solução de CuSO4 ocorreu em função da transformação dos íons Cu2+ em cobre metálico. Ocorrerá reação de deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto…

processo de eletrólise. Num primeiro momento da aula com o auxílio dos materiais necessários foi possível montar e entender o funcionamento de uma pilha, já na segunda parte estudamos o processo de eletrólise. 2. Objetivo Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise. 3. Parte Experimental I 3.1 Materiais utilizados: a) ponte salina b) Tubos de Béquer c) placa de zinco(Zn) d) bastão de cobre(Cu) e) Sulfato de cobre …

A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre dois (ou mais) eletrodos mergulhados nessa solução. O entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica…

Cobreação Por meio do processo de eletrólise é possível revestir uma chave de cobre Introdução: A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea que é iniciada pela passagem de corrente elétrica em um meio em que os íons estejam livres. Isso pode ser conseguido por meio da fusão de substâncias iônicas (eletrólise ígnea) ou sendo feita em meio aquoso (eletrólise aquosa). Entre outras aplicações, a eletrólise é muito usada para revestir peças com metais que se oxidam mais…

Objetivo e Introdução Objetivo Estudar experimentalmente a eletrólise de uma solução. Introdução A eletrólise é uma reação não espontânea provocada por corrente elétrica contínua proveniente de um gerador (bateria), pela Lei de Faraday “ao passam uma corrente elétrica através de uma interface "metal ou eletrólito", ocorre à reação química de oxidação e redução na solução ou espécie". “No processo há transferência de elétrons diretamente na interface entre dois elétrodos polarizados…

TRABALHANDO COM O SULFATO DE COBRE Flaviana Silva Prof: Cristiano Henrique Caratinga, 2014 Objetivo Demonstrar algumas reações envolvendo o sulfato de cobre. Introdução Teórica O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A…