Eletrolise aquosa

1. ELETRÓLISE AQUOSA

2. OBJETIVO:

O objetivo da experiência é o entendimento, da separação de elementos, por meio da eletrólise, processo em que ocorre com a passagem da corrente elétrica.

3. RESUMO:

Utilizando os materiais, começamos a experiência, conectando os fios condutores na bateria de 9 volts, em seguida conectamos uma chave de material metálico no pólo positivo, no entanto foi recomendado a conexão no pólo negativo, e imergido na solução sulfato de cobre (CuSO4), ocorrendo o processo de eletrodeposição por aproximadamente 40 minutos.

4. INTRODUÇÃO:

A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea que é iniciada pela passagem de corrente elétrica em um meio em que os íons estejam livres. Isso pode ser conseguido por meio da fusão de substâncias iônicas (eletrólise ígnea) ou sendo feita em meio aquoso (eletrólise aquosa). Entre outras aplicações, a eletrólise é muito usada para revestir peças com metais que se oxidam mais facilmente que o metal constituinte da peça, protegendo-o contra a corrosão. O nome desse processo é eletrodeposição e pode se dar de duas maneiras principais: por eletrólise de purificação e também por galvanoplastia. Esse efeito é conseguido resumidamente porque o cobre metalúrgico de uma placa funciona como o ânodo, liberando cátions que migram e se depositam sobre o outro pólo, à medida que a corrente elétrica passa. Nesse experimento foi realizada uma cobreação, em que revestimos uma chave. Esse experimento também pode ser feito com outros materiais metálicos, como moedas.

5. MATERIAIS E MÉTODOS
5.1) Materiais utilizados: 1) Bateria de 9 volts conectada a dois fios de cobre;

2) Jacaré conectado aos fios de cobre;

3) Béquer de 50 ml;

4) Chave;

5) Amperímetro;

5.2) Reagentes utilizados: 1) Solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4) 3 mol/L.

5.3) Procedimento experimental:

Colocamos no frasco transparente a solução