Eletrolise Aquosa Com Sulfato De Cobre

Eletrólise Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada. Em tal processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização…

fisicamente a barra de zinco de uma solução de sulfato de cobre. O zinco é imerso numa solução aquosa de sulfato de zinco, assim como uma barra de cobre é imersa em solução aquosa de sulfato de cobre. As duas barras encontram-se interligadas eletricamente mediante um fio. Este dispositivo forma uma pilha. As barras de zinco e de cobre são denominadas eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e de redução. Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados…

Reagentes - 4 béqueres de 50 mL - Proveta de 100 mL - Solução de sulfato de zinco a 1 mol/L - Solução de sulfato de cobre a 1 mol/L - Solução de sulfato de chumbo a 1 mol/L - Ponte Salina composta por KCl a 0,5 mol/L e 10% de gelatina - Voltímetro digital - Eletrodos de grafite - Solução de iodeto de potássio a 5% - Solução de fenolftaleína - Solução de amido - Solução de ácido sulfúrico a 0,1 mol /L - Chapas de chumbo, zinco e cobre Métodos A) Construção de uma…

Pilhas e Eletrólise Utilizamos as pilhas nos diferentes aparelhos do nosso dia-a-dia: rádios, controles remotos, Mp3 entre outros . A história das pilhas inicia por volta de 1600 com Otto von Guericke e a invenção da primeira máquina para produzir eletricidade. Galvani na segunda metade do século XVIII, começou a pesquisar a aplicação terapêutica da eletricidade, após dez anos de pesquisa publicou : “Sobre as forças de eletricidade nos movimentos musculares.” Onde concluía que os…

ensaio * Bico de Bunsen * Fósforos * Solução concentrada de ácido clorídrico * Cloreto de estrôncio * Cloreto de cálcio * Cloreto de bário * Cloreto de sódio * Cloreto de Potássio * Sulfato de cobre II 3. Procedimento experimental: Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Acenda o bico de bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-cromo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.…

ÁREA 1 – FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA. ALUNO: CLERISTON DE MELO E SILVA. PROFESSORA: ELECY MORENO. 5º EXPERIMENTO – ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE Pilha Pilha de Zinco e Cobre - Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4 Em um recipiente de vidro com 2/3 da solução ZnSO4 e uma barra de zinco, e outro com a solução CuSO4 com uma barra de cobre, Colocou-se a ponte salina de KNO3 para que houvesse a transferência de elétrons. Fixou-se o fio vermelho no eletrodo positivo (catodo - Cu) e o preto…

ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE CURSO DE ENGENHARIA CIVIL Experimento de Laboratório nº13 ELETRÓLISE ADRIANO 21377073 BÁRBARA DE CARVALHO FELBINGER 21377006 BEATRIZ NEVES ALVES 21377103 MAYRA DA SILVA DE ALMEIDA

partículas eletricamente carregadas, portanto, é natural a possibilidade de conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. O trabalho a seguir apresentará os conceitos de Eletroquímica presentes nos subtemas oxidação e redução, pilhas e eletrólise, bem como suas aplicações e exemplos de reações. Oxidação e Redução Uma reação de oxidação/redução é uma reação que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Para que isso ocorra, deve-se…

recipiente de vidro (copo, vidro de boca larga) coloca-se sulfato de cúprico penta hidratado (sal azul, muito utilizado na agricultura) dissolvido em água em seguida mergulha-se na solução uma lâmina de zinco (metal acinzentado, que pode ser retirado de um pilha descarregada). Após certo tempo (aproximadamente 10 min), retira-se a lâmina de zinco da solução, nota-se que sobre esta encontra-se agora depositado um sólido marrom avermelhado, que é o cobre metálico. O que ocorreu nesta…

que continham reações de oxirredução, de eletrólise e de eletrodeposição. Além disso, foi montada uma pilha. Todos os resultados comprovaram a teoria vista em sala de aula. PALAVRAS-CHAVE: Pilha. Eletroquímica. Eletrólise. Eletrodeposição. Oxirredução. SUMÁRIO INTRODUÇÃO 4 1 MATERIAIS E MÉTODOS 6 1.1 Reação de Oxirredução 6 1.2 Eletrólise 6 1.3 Pilha 7 1.4 Eletrodeposição 7 2 RESULTADOS 8 2.1 Reação de Oxirredução 8 2.2 Eletrólise 8 2.3 Pilha 8 2.4 Eletrodeposição 8 3