Quimica na engenharia civil

exercício anterior calcule o novo potencial padrão quando as concentrações de: a) Fe2+ for igual a 1,1 mol/L e Cd2+ for igual a 0,5 mol/L. b) Zn2+ for igual a 0,25 mol/L e Mn2+ for igual a 0,55 mol/L. 3) Calcule a o potencial de uma pilha formada por: a) Co2+ + 2e-  Co (0,8 mol/L e 1,2 mol/L) b) Au3+ + 3e-  Au (0,65 mol/L e 0,98 mol/L) 4) Escreva as reações de neutralização parcial e total e mostre qual o tipo de sal formado quando: a) H3CO3 reagem com NaOH b) H2SO4 reagem com Mg(OH)2 5) Mostre se os óxidos abaixo, são ácidos ou básicos e escreva suas respectivas reações com água. a) SO2 b) P2O4 c) Li2O 6) Sabendo-se a eletrolise ígnea ocorre sem a presença de água e que a eletrolise aquosa ocorre em meio aquoso, mostre quais substâncias são formadas no cátodo e no ânodo quando se realiza a eletrolise ígnea e aquosa do AgF.

pregos de alumínio. 34) A eletrólise de AgF(aq) em um meio ácido leva à formação de prata metálica e gás oxigênio. Escreva as semi reações que ocorrem. Calcule a ddp (fem) externa mínima necessária para que esse processo ocorra sob condições padrão. (neste caso - a oxidação da água é mais favorável que a oxidação do F ). (R = - 0,43V) 35) Calcule a massa em gramas de alumínio produzida em 1,00 h pela eletrólise de AlCl 3 (cloreto de alumínio) fundido se a corrente elétrica é…

tabela periódica, juntamente como o cloro, bromo iodo e astato. Descoberto por Carl Wihelm Scheele em 1771, o gás flúor (F2) foi isolado pela primeira vez em 1886 por Henri Moissan, por meio da eletrólise do ácido fluorídrico anidro, rico em fluoreto ácido de potássio, processo ainda hoje empregado industrialmente na obtenção desse gás. Encontrado em pequenas quantidades na água do mar, nos ossos, nas unhas e dentes de animais, o flúor ocorre na natureza como fluoreto de cálcio (CaF2) na…

em cada caso? 10- A eletrólise de AgF(s) em um meio ácido leva à formação de prata metálica e gás oxigênio. a) Escreva a semi-reação que ocorre em cada eletrodo b) Calcule a fem externa mínima necessária para que esse processo ocorra sob condições padrão. 11- Calcule o número de quilowatts-hora de eletricidade necessários para produzir 1, 103 kg de alumínio pela eletrólise de Al+3 se a fem aplicada é de 4,50 V. 12- O ferro é comumente revestido com uma fina camada de estanho para…

(R: 0,82 V; espontânea) 7. Considere a seguinte reação: 3 Ni2+ + 2 Cr(OH)3 + 10 OH3 Ni (s) + 2 CrO42+ 8 H2O. Usando a tabela de E°red , calcule o valor de ∆G° (R: 86,9 KJ/mol). 8. Calcule a fem da pilha Zn/Cu sob as seguintes condições: Zn (s) + Cu2+ (0,02) Cu (s) + Zn2+ (0,40) M (R: 1,06 V). 9. Uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 foi usada para determinar o pH de uma solução desconhecida. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio a 1 atm. A…

223Fr 87 → e- + 223Ra88 GRUPO 1 - METAIS ALCALINOS OBTENÇÃO Eletrólise Ígnea de Cloreto de Sódio Na+(NaCl) + e- → Na(s) 2Cl-(NaCl) → Cl2(g) + 2eCélula de Downs GRUPO 1 - METAIS ALCALINOS OBTENÇÃO K: Na(l) + KCl(l) + calor (850 oC) → NaCl(l) + K(g) M = Rb ou Cs: Ca(l) + 2MCl(l) + calor (750 oC) → NaCl(l) + M(g) Metais Alcalinos Raio metal Å Raio iônico Å PF oC 1a E.I. kJ. mol-1 2a E.I. kJ. mol-1 d g.cm-3 Li 1,52 0,76 181 …

inorgânicos mais comuns são o fluoreto de sódio (NaF) e os fluoretos de sódio e hidrogênio (NaHF2), de potássio (KF), de prata (AgF), de boro (BF3), de antimônio (SbF3) e de enxofre (SF6), entre outros compostos orgânicos, destacam-se os freons, entre os quais o freon-12 ou dicloro-diflúor-metano (CF2Cl2), gás refrigerante não tóxico, utilizado na maioria dos refrigeradores domésticos. Propriedades físicas e químicas do flúor: | Número atômico: | 9 | Peso atômico: | 18,9984 |…

de síntese ou adição: quando dois ou mais reagentes se combinam originando um único produto, obedecendo a lei de Lavoisier (conservação das massas). Genericamente pode ser representadas pela relação: A + B → C Por exemplo, a combustão do magnésio: 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Reações de decomposição ou análise : quando um único reagente se decompõe originando dois ou mais produtos. Genericamente, temos: A → B + C Por exemplo, a decomposição do peróxido de hidrogênio…

mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo. Estrelas na sequência principal são compostas primariamente de hidrogénio em seu estado de plasma. O Hidrogênio elementar é relativamente raro na Terra, e é industrialmente produzido a partir de hidrocarbonetos presentes no gás natural, tais como metano, após o qual a maior parte do hidrogénio elementar é usada "em cativeiro" (o que significa localmente no lugar de produção). Os…

minérios são moídos e concentrados por flotação a espuma, formando um concentrado com até 15% de Cu. Ele é a seguir calcinado ao ar. Como mostra a reação a seguir: 2CuFeS2 Cu2S + Fe2O3 + 3SO2 Areia é adicionada para remover o ferro, como escória de silicato de ferro, Fe2(SiO3)3, que flutua na superfície. Ar é passado através da mistura líquida de Cu2S, contendo um pouco de FeS e sílica; provocando sua oxidação parcial: 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2 FeO + SiO2 Fe2(SiO3)3 Cu2S + O2 Cu2O +…