Relatorio quimica

RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIÊNCIA 17: ELETRÓLISE Nicoly Lopes Fernandes R.A.: 10.00361-4 Gabriela Cherres Xavier Esteves R.A.: 10.01040-8 Tayane Antunes de Carvalho R.A.: 10.01366-0 Lab CV 03 26/10/2012 Objetivos: * Construção de células eletrolíticas; * Previsão dos produtos formados no cátodo e ânodo. Apresentação dos Dados e Resultados * Procedimento a) Eletrólise do Kl (aq.). Como este processo não é espontâneo houve a necessidade de adicionar energia ao sistema para que ocorresse o início da reação. Foi utilizado um eletrodo de grafite, pois este não reage sob estas condições. Ao iniciar a reação, foi utilizado indicadores para mostrar a dissociação do Kl, a fenolftaleína adquiriu uma coloração cor-de-rosa, indicando meio alcalino, devido à formação de íons OH-, já o amido, adquiriu uma solução de cor azul escuro no ânodo da célula eletrolítica, indicando a formação de Iodo. * Dissociação do KI: KI → K1+ + I1- Cátodo (Redução): K+(aq) + 1e- K0(s) Eº =-2,93V 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 20H- (aq) Eº =-0,83V Ânodo (Oxidação): 2I-(aq) I2(s) + 2e- Eº =-0,54 V 2H2O(l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e- Eº =-1,23 V Global: Processo não é espontâneo. b) Eletrólise do Na2SO4 (aq.) Após o início da reação, foram colocados em ambos os lados da pilha (cátodo e ânodo) os indicadores: azul de bromotimol e fenolftaleína. No…

-Utilizado para a produção de gás cloro e de sódio metálico, através da eletrólise ignea. - Produção de soda cáustica, a partir da eletrólise aquosa. Cloreto de sódio - Produção Cloreto de sódio - Produção A água do mar é captada e bombeada para dentro de uma seqüência de evaporadores e concentradores, onde a evaporação solar aumenta gradativamente a concentração de sais, até o ponto em que a salmoura está saturada de NaCl. Cloreto de sódio - Produção A salmoura é transferida para…

Eletrólise A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre dois (ou mais) eletrodos mergulhados nessa solução. Vale lembrar que a denominação solução eletrolítica, empregada para designar qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. Além de sua larga aplicação industrial, a eletrólise se revela bastante…

Eletrólises Aquosas Nomes Carolina Agostinho n°s: 01 3°TD Leticia Fernanda 13 Leticia Pereira 14 Mirileide Freitas 20 Natalie Alves 21 INTRODUÇÃO A eletrólise aquosa é a eletrólise onde o composto iônico se dissocia em uma solução aquosa, sendo inerte o eletrodo, formando íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Para se obter a reação global dessa eletrólise deve-se montar as quatro reações.[1] Na cuba…

os íons que podem vir a sofrer eletrólise podem se originar dessa substância ou da própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece esta possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar. Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem adequada para se descarregar. O par cátion/ânion de apresentar menor voltagem para descarregar será o que vai descarregar primeiro. A…

fracamente ligado ao núcleo por encontrar-se bastante afastado dele, podendo ser removido facilmente;  Os demais elétrons, por estarem mais próximos ao núcleo, são mais firmemente ligados e removidos com dificuldade;  O Li é bem mais duro que os demais Metais Alcalinos. 6 Os metais desse grupo são reativos demais para serem encontrados livres na natureza. Os metais alcalinos são os agentes redutores mais fortes conhecidos, razão pela qual não é possível obtê-los por…

de exercícios Questão 1: Escreva as equações das reações que ocorrem durante a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO4 e responda: a) Qual a substância produzida no catodo? E no anodo? b) Qual a equação global do sistema? c) Com o funcionamento da eletrólise o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique. Questão 2: Nas equações abaixo indique se são de redox, identificando os elementos que sofrem modificação do número de oxidação e o valor da modificação se for o caso: a) Na2CO3 +…

UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA CAMPUS DE FREDERICO WESTPHALEN CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL/ LICENCIATURA QUÍMICA INDUSTRIAL I PREPARAÇÃO DE SULFATO DE SÓDIO FABRICAÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO POR PROCESSO LEBLANC FABRICAÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO POR PROCESSO SOLVAY ELETRÓLISE DO CLORETO DE SÓDIO - INDÚSTRIA SODA CÁUSTICA E ÁCIDO CLORIDRICO DAIANE TONET EDSON FAVRETTO GISELE INÊS SELI…

contato com a pele, sódio metálico deve ser conservado em atmosfera inerte ou imerso em um líquido protetor como querosene. Cloreto de sódio – NaCl Além de usos na culinária, possui várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes. No norte dos Estados Unidos da América e na Europa, grandes quantidades de sal são utilizadas para limpar as rodovias do gelo durante o Inverno. Apartir dele se é produzido a Utilizado para a produção de gás cloro…

numa reação química, designa-se por reagente limitante. Vejamos um exemplo: o cloreto de bário combina-se com o sulfato de sódio para formar sulfato de bário, um sólido muito pouco solúvel em água, e cloreto de sódio. A equação molecular desta reação é a seguinte: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2NaCl(aq) A equação molecular não descreve com exatidão o que realmente acontece a nível microscópico, dado que os compostos iónicos quando se dissolvem em água dissociam-se…