Eletrolise Aplicações

transformação de energia química (oxirredução) em energia elétrica, pilhas: Que são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram correntes elétricas. E também o processo contrario, eletrolise: Que é todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica que provem de um gerador, mais especificamente, uma pilha. Eletroquímica A eletroquímica está muito…

g/cm-3 (20ºC) Entalpia de fusão: 13.81 kj.mol-1 Volume molar: 7.09 cm3/mol-1 (25Cº, 1 atm) Capacidade calorífica : 25.07 J.mol-1. K-1 (25 ºC, 1 atm) Aplicações Ferro O ferro é o mais útil de todos os metais. As suas aplicações, bem como as das suas ligas, na construção metálica de todos os tipos, são por demais conhecidas. Os compostos de ferro têm aplicações muito diversas. Assim, o sulfato ferroso usa-se em tinturaria e como fungicida, o oxalato ferroso em reveladores fotográficos; a…

PRÁTICA 3 ELETRÓLISE BELO HORIZONTE – 2012 1 – Introdução É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. O processo eletrolítico se dá a partir do…

Trabalho de Química: Eletrólise Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada. Em tal processo, ocorre primeiramente a…

Diferenças entre PILHA e ELETRÓLISE PILHA ELETRÓLISE Reações espontâneas Reações não são espontâneas Transforma energia química em energia elétrica Transforma energia elétrica em química Possui duas placas metálicas diferentes(cobre e zinco) Possui duas placas iguais(grafites) Produz corrente elétrica Decompõe uma substância iônica usando a eletricidade produzida pela pilha. As reações determinam o aparecimento de uma ddp entre as placas.Surge um pólo positivo e um pólo negativo.…

em água purificada. O produto pronto é armazenado em tanques cilíndricos verticais para posterior expedição. Uma solução de sal do tipo cloreto de metal alcalino ou um cloreto fundido sofrem eletrólise produzindo o gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido. Para a produção de ácido clorídrico por eletrólise de salmouras é necessária sua purificação prévia. São eliminados da solução os íons de cálcio, ferro e magnésio, mediante a adição de carbonato de sódio e hidróxido de sódio,…

Compostos orgânicos, 1 3/19/14 2. Conceitos Fundamentais 2.1. ELETRÓLISE - Consiste em uma reação de oxirredução não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que uma reação não espontânea ocorra. - O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. 2.1 Eletrólise - Eletrólito, ou substância que conduz eletricidade,…

xH2O ® Fe2O3 · xH2O Ferrugem Proteção contra a corrosão Ferro galvanizado (ferro revestido de zinco) Lata (ferro revestido de estanho) Ferro com plaquetas de Zn ou Mg presas na superfície e que funcionam como eletrodo de sacrifício Eletrólise Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de…

falamos das aplicacoes e por ultimo concluimos. (Fer) Tudo que esta abaixo foram reflexoes minhas a partir do pdf, ou seja, precisa escrever e colocar bonitinho no ppt, mas a ideia principal esta abaixo. 1. Introduçao Fotoeletrolise é o uso da luz como forma de quebrar a molecula de agua, inicialmente temos que a luz ao atingir os eletrodos gera uma corrente, essa corrente entao leva a eletrolise da agua. Dessa forma, podemos enxergar a luz como sendo a “bateria” da nossa…

........................... 9 4.2.2. Mercúrio: ......................................................................... 10 4.2.3. Membrana: ..................................................................... 10 5. 6. 7. IMPORTÂNCIA ECÔMICA E APLICAÇÕES .................... 11 CONCLUSÃO......................................................................... 12 REFERÊNCIAS ..................................................................... 13 3 1. INTRODUÇÂO Halita é um…