Eletroquímica

A PILHA -3,03 Cs Cs+ + e- +3,03 Em um dos eletrodos um átomo se oxida, ou seja, um -3,02 Li Li+ + e- +3,02 dos átomos da lâmina oxida-se. Ao se oxidar, esse átomo -2,99 Rb Rb+ + e- +2,99 transforma-se em um íon positivo, que abandona a lâmina -2,92 K K+ + e- +2,92 e passa para a solução aquosa. Os elétrons da oxidação -2,90 Ba Ba2+ + 2e- +2,90 ficam na lâmina. -2,89 Sr Sr2+ + 2e- +2,89 Enquanto isso os elétrons deixados na lâmina, atingem -2,87 Ca Ca2+ + 2e- +2,87 o fio e dirigem-se a outra lâmina metálica. Essa lâmina ao -2,71 Na Cs2+ + e- +2,71 receber elétrons, torna-se carregada negativamente, atrain- -2,34 Mg Mg2+ + 2e- +2,34 do o que há de carga positiva ao seu redor. -1,67 Aℓ Aℓ3+ + 3e- +1,67 Daniel construiu uma célula formada por dois comparti- -1,05 Mn Mn2+ + 2e- +1,05 mentos, representados na figura abaixo. -0,76 Zn Zn2+ + 2e- +0,76 No compartimento da esquerda, zinco metálico está -0,71 Cr Cr3+ + 3e- +0,71 mergulhado numa solução de sulfato de zinco. Ocorre -0,44 Fe Fe2+ + 2e- +0,44 nesse compartimento a seguinte oxidação: -0,28 Co Co2+ + 2e- +0,28 -0,25 Ni Ni2+ + 2e- +0,25 Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- (equação 1) -0,14 Sn Sn2+ + 2e- +0,14 -0,13 Pb Pb2+ + 2e- +0,13 0,00 H H+ + e- 0,00 +0,21 Sb Sb3+ + 3e- -0,21 +0,25 As As3+

Introdução Em laboratório foi possível entender através de ensaios o funcionamento de pilhas e o processo de eletrólise. Num primeiro momento da aula com o auxílio dos materiais necessários foi possível montar e entender o funcionamento de uma pilha, já na segunda parte estudamos o processo de eletrólise. 2. Objetivo Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise. 3. Parte Experimental I 3.1 Materiais utilizados: a) ponte salina b) Tubos de Béquer…

Exercícios de eletroquímica. Eletrólise 1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica…

verde do íon Cr3+, em solução aquosa ácida. Balancear a reação química do teste de álcool caseiro, identificando qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor: CH3CH2OH(aq) + Cr2O72-(aq)  CH3COOH(aq) + Cr3+(aq) 3) Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de: a) Cu, Zn, Fe, Ag, Al (força do agente redutor) b) Cu2+, Zn2+, Fe2+, Ag+, Al3+ (facilidade em ser reduzido) 4) O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza…

Leis da eletrólise Corrente elétrica (i): é a carga elétrica que atravessa a seção transversal de um circuito dividida pelo intervalo de tempo. A unidade do SI usada para expressar corrente elétrica é o ampère, simbolizado por A, definido como C/s (Coulomb por segundo). Dessa forma, dizer que uma corrente de 1 A passa por um circuito significa dizer que a carga de 1C passa por ele num intervalo de 1s. O aparelho utilizado para medir a corrente elétrica é o amperímetro, que fornece…

catodo e zinco como anodo. c) Zinco como catodo e cádmio como anodo. d) Cádmio como catodo e cobre como anodo. e) Ferro como catodo e zinco como anodo. Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. 2+ 2+ Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são, respectivamente, +0,34 V e -0,40…

Tema: Eletrólise e células voltaicas 1. O que se entende por pilha? É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. 2. Como surgiu o termo pilha? Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar o processo de dissecação. De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como…

...................................................................................................................167 CAPÍTULO 3 – ELETRÓLISE........................................................................................................................................169 Conceito.......................................................................................................................................................................169 Esquema…

→ Ca e) 2H + + 2é + 2é → H2 - f) 2I → I2 + 2é 4)Descubra quais as reações podem ser realizadas e indique o agente oxidante e o agente redutor, se houver: 0 2+ a) Sr + Ca + 2+ + Ca 2+ + Na → Sr 0 b) Na + Fe → Fe 0 2+ + Mg → Mg 2+ + Sb 2+ + Ag → Ag + Cu c) Zn d) Cu e) Cu 0 0 0 → Sb 0 2+ + Zn 2+ + Cu + 0 0 0 0 + 2+ 5)Explique por que a reação representada pela a…

Agamenon Roberto ELETROQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 ELETROQUÍMICA 01)As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas: a) b) c) d) e) na termoquímica. na eletroquímica. na cinética química. no equilíbrio químico. na ebuliometria. 02)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 2+ 2+ Pb (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn (aq) Assinale a proposição falsa: a) b) c) d) e) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. O cátodo é…