Realatorio quimica

PRÁTICA 3

ELETRÓLISE

BELO HORIZONTE – 2012

1 – Introdução

É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico.

2 – Objetivo Analisar e compreender o funcionamento de uma eletrólise.

Aplicações práticas: Propriedades dos materiais

1 – Materiais
Bateria: As baterias são constituídas de placas positivas e negativas, mergulhadas numa solução aquosa chamada eletrólito (baterias ventiladas) ou mergulhadas em um gel pastoso (baterias seladas). As baterias são responsáveis pela garantia do fornecimento de energia ininterrupta para a carga.
Dois fios de cobre: O cobre tem uma característica que o torna altamente desejável para a produção de fio: É dúctil, o que significa que pode facilmente ser elaborado em forma de fio. O cobre também é valorizado pela sua condutividade.
Chave: Chave é um objeto que aciona uma fechadura ou cadeado.
Frasco transparente: Vaso de vidro ou de louça para guardar líquidos que é translúcido.

2 – Reagentes
Sulfato de Cobre: Sulfato de Cobre é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4.

3 – Metodologia

No frasco,colocamos a solução de sulfato de cobre o mais concentrada possível. A seguir, prendemos