Elementos Do Grupo 14 Da Tabela Periodica

01 (FMTM-MG) Sobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo. I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas. II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. III. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre. IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica. São corretas apenas as afirmações: a) I e II b)

número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? 4. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Determine o número atômico desse elemento. 5. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d. Quais os números atômicos desses elementos? 6. Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2…

TABELA PERIÓDICA Universidade de Mogi das Cruzes Química Geral Prof.ª Marina Leite HISTÓRICO CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (O PRIMEIRO ELEMENTO)  "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.  Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica". JOHANN W. DÖBEREINER (1829) (O PRIMEIRO MODELO DE TABELA PERIÓDICA) Cálcio Estrôncio 40 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 1817 - Lei das tríades de Döbereiner Bário 137  A massa atômica do elemento central…

Tabela Periódica História- Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética dasmassas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massas atômicas. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico. Já, em 1864, Newlands

Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em substâncias simples, metálicas, não-metálicas e salificáveis ou terrosas.1 2 , os químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de construção mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. Lítio, sódio e potássio, por exemplo,…

elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. Indique a família e o período em que se encontra este elemento químico. 2) Qual é a estrutura eletrônica do enxofre (Z = 16), por níveis e subníveis eletrônicos? Qual a posição desse elemento na Classificação periódica? 3) Complete os espaços da tabela seguinte (uma coluna por elemento) Símbolo 58Ni 33S _____ _____ Número de prótons

...................página 20  Anexo 3: Atividade Interdisciplinar.................................................página 20  Anexo 4: Certificados da Semana da Química....................................página 21  Anexo 5: Planejamento “tabela Periódica”.........................................página 21  Justificativa............................................................................página 23 …

Grupos da tabela periódica. A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outroscientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos

a crescer. Para os químicos, uma visão muito simples do átomo pode ser adotada porque apenas três partículas subatômicas – próton, nêutron e elétron – influenciam o comportamento químico. As propriedades dessas partículas estão resumidas na Tabela 1. Tabela 1- Propriedades das partículas subatômicas Carga relativa Carga absoluta (C) Massa (g) Massa (u) Próton +1 +1,6021773.10-19 1,6726.10-24 1,0073 Elétron -1 -1,6021773.10-19 9,10939.10-28 5,486.10-4 Nêutron 0 0…

Exercícios – Estrutura Atômica e Propriedades Periódicas 1 – Comente sobre os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 2 - Descreva como se deu o desenvolvimento da teoria atômica do modelo de átomo proposto por Dalton até o modelo proposto por Thomson 3 – Como os experimentos de descarga de gases em tubos Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 4 – Descreva como se deu o…