famílias da tabela periódica

9 e 10), 1B(11), 2B(12) Elementos de Transição Família 13 (3A) Família do boro Família 14 (4A) Família do carbono Família 15 (5A) Família do nitrogênio Família 16 (6A) Calcogênios Família 17 (7A) Halogênios Família 18 (Zero) Gases Nobres Construção da Tabela Periódica Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias). Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as propriedades são diferentes. Na tabela há sete períodos. Os grupos são numerados de 0 a 8. Com exceção dos grupos 0 e 8, cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixas verticais. Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18. Posição dos Elementos na Tabela Periódica • Elementos representativos ou típicos (o último elétron é colocado em subnível s ou p): grupos A. Estão nos extremos da tabela. • Elementos de transição (o último elétron é colocado em subnível d; apresentam subnível d incompleto): grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela periódica. • Elementos de transição interna (o último elétron é colocado em subnível f; apresentam subnível f incompleto). Estão divididos em duas classes: o Lantanídeos (metais terras raras): grupo 3B e 6º período. Elementos de Z = 57 a 71. o Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103. • Gases nobres: grupo zero ou 8A

Curso de Wicca . Nível dedicante 1 Modulo: 1B Curso de Wicca . Nível dedicante Modulo: 1B INDICE. PREFACIO. 0. COMO SERÁ O CURSO E POR QUE. 1. HISTORIA. 3 4 5 1.1. DEUS CERNUDOS. 1.1.1. DE ONDE VEIO OS CHIFRES. 5 6 2. DEFINIÇÕES. 7 2.1. ORGANIZAÇÃO DOS GRUPOS. 2.1.1. COVEN DEFINIÇÕES 2.1.2. FUNCIONAMENTO 2.1.3. CARACTERISTICAS 2.1.4. CONSTITUINTES E OFICIANTES. 7 7 7 8 9 3. FUNDAMENTOS. 10 3.1. RODA DO ANO. 3.2.…

subanéis. Pré-requisitos Você vai precisar dos conhecimentos sobre anéis desenvolvidos nas Aulas 3 e 4. Você também vai precisar dos conceitos de ideal de Z e dos anéis dos inteiros módulo n do seu curso de Álgebra I. Álgebra II | Subanéis e ideais INTRODUÇÃO Quando você estudou as estruturas algébricas de espaço vetorial e de grupo, você viu que a existência das subestruturas de subespaço vetorial e de subgrupo enriqueceu a compreensão destas estruturas. De forma…

3ª lista Obs.: Consulte o PLT de química e suas anotações no caderno para responder. 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico 02) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): a) Massa atômica. b) Diâmetro atômico. c) Raios atômico e iônico. d) Nº atômico. 03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo…

01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 02) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 03) (UFAL) Para…

periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. Histórico Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes…

periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. Tabela periódica Histórico Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética dasmassas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas…

b) Co3+, Fe2+ e Fe2+; c) Ca, Ti4+ e Sc3+. d) Be2+ , Na+ e Ne Questão 08: Qual a relação geral entre o tamanho de um átomo e a sua 1ª energia de ionização? Qual o elemento da tabela periódica que tem a maior energia de ionização? E qual tem a menor? Questão 09: A afinidade eletrônica do lítio é negativa, ao passo que a do Berílio é positiva. Usando as suas configurações eletrônicas, explique essa observação. IPC: Considere que quanto mais…

forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. Tabela periódica (clique na imagem para ampliar) Histórico Em 1829, Dobereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa…

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente,…