Elementos do Grupo IIB ou 12 (Zn, Cd, Hg)

1. Titulo: Elementos do Grupo IIB ou 12 (Zn, Cd, Hg) 2. Objetivos: Colocar soluções de zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg) conforme os procedimentos e verificar suas reações. 3. Introdução: O grupo IIB é formado pelos elementos zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg). Eles apresentam distribuição eletrônica na ultima camada do tipo,, , . Tem, então, dois elétrons na camada mais externa, que são perdidos segundo o esquema: Formando os íons bivalentes e . Os elementos deste grupo assemelham-se aos elementos do grupo IIA pelo fato de seus átomos possuírem na camada mais externa 2 elétrons. Entretanto, os átomos dos elementos do grupo IIB contem 18 elétrons na penúltima camada, o que faz com que ocorram certas diferenças entre as propriedades destes 2 grupos: a atividade redutora dos elementos do grupo IIB é mais fraca, e, ao contrario dos metais alcalino-terrosos, eles possuem tendência a formar complexos. 4. Materiais e Métodos: 4.1 Materiais Utilizados 3 tubos de ensaio 1 Estante para tubos de ensaio 1 Pinça de madeira 1 Proveta de 10ml 2 Béquer 50ml 1 Bastão de vidro 1 Pisseta de água destilada 1 Conta- gotas 4.2 Reagentes Utilizados Grânulos de zinco 1L Solução de NaOH (6 mol/L) 500 ml Solução de ZnCl2 (1 mol/L) 500 ml Solução de CdCl2 (1 mol/L) 500 ml Solução de Hg(NO3)2 (1mol/L) 500 ml Solução de CdCl2 (1 mol/L) 500 ml Solução de NH4Cl (1 mol/L) 500 ml Solução de KOH (6 mol/L) 500 ml Solução de HCl (6 mol/L) 1L Hidróxido de amônio PA 5

novas mudanças foram feitas na Matemática, continuando assim ate os dias de hoje. 1. Titulo: Elementos do Grupo IIB ou 12 (Zn, Cd, Hg) 2. Objetivos: Colocar soluções de zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg) conforme os procedimentos e verificar suas reações. 3. Introdução: O grupo IIB é formado pelos elementos zinco (Zn), Cádmio (Cd) e mercúrio (Hg). Eles apresentam distribuição eletrônica na ultima camada do tipo,, , . Tem, então, dois elétrons na camada mais externa, que são…

2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB 1 8 9 [ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 VIIIB ] IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 2,1 H He hidrogênio hélio 1,01 3 1,0 4 4,0 5 2,0 6 2,5 7 3,0 8 3,5 9 4,0 10 B C N O F Ne 1,5 Li Be lítio berílio boro 6,94 9,01 11 0,9 12 1,2 Na Mg sódio carbono nitrogênio oxigênio flúor…

2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB 1 8 9 [ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 VIIIB ] IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 2,1 H He hidrogênio hélio 1,01 3 1,0 4 4,0 5 2,0 6 2,5 7 3,0 8 3,5 9 4,0 10 B C N O F Ne 1,5 Li Be lítio berílio boro 6,94 9,01 11 0,9 12 1,2 Na Mg sódio carbono nitrogênio oxigênio flúor…

Tabela Periódica INTRODUÇÃO Um elemento químico atualmente é definido como sendo um conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z), com propriedades e características semelhantes. Com o desenvolvimento da química, foram descobertos mais e mais elementos químicos. Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos. Ao serem estudadas as propriedades e características de cada elemento químico que ia sendo descoberto, verificou-se que alguns deles possuíam algumas propriedades e…

Avaliação da sorção de Cd(II) e Cr(III) por Saccharomyces cerevisiae viva e inativada biologicamente Bruna de Souza Guarnieri Projeto Iniciação Científica EACH - USP Orientadora: Profa. Dra. Geórgia Christina Labuto Araújo São Paulo 2010 2 A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoísta que nada arrisca e que, esquivando-nos do sofrimento, perdemos também a felicidade. A…

ligação Força da ligação Tabela 4-2 – Entalpia de vaporização elemento Na Mg Al carga +1 +2 +3 entalpia de vaporização (kcal/mol) 23 32 68 Depende do número de elétrons livres no metal, mais elétrons indica maior força de ligação Tabela 4-1 – Energia de ionização para o primeiro elétron e redução do raio com a ionização ionização Na → Na+ Ag → Ag+ potencial de ionização (kJ) 495,8 731,0 raio iônico (Å) / raio atômico (Å) (%) 0,95 / 1,57 = 61 % (redução: 39%) 1,26 / 1,34 =…

17 VIIA 2 6 9 Hélio 4,00 2 7 10 He Ne Ar Kr 2 8 Lítio 6,94 11 Li Berílio 9,01 2 8 1 12 Be Metais Representativos Metais de Transição Externa Metais de Transição Interna Não-Metais Semi-Metais Gases-Nobres 5 Com Nox Variável Au+ Cr2+ *Cu2+ *Mn2+ *Hg2+ Co3+ Ni3+ Pd4+ Pt4+ Boro 10,8 13 B Carbono 12,0 2 8 3 14 C Nitrogênio 14,0 2 8 4 15 2 8 5 N P Oxigênio 16,0 16 O S Flúor 19,0 2 8 6 17 F Neônio 20,2 2 8 7 18 Sódio 23,0 19…

........27 2.1.Cátions do grupo I........................................................................................29 2.2. Cátions do grupo II......................................................................................39 2.3. Cátions do grupo III.....................................................................................51 2.4. Cátions do grupo IV.....................................................................................62 2.5. Cátions do grupo…

origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabela com 32 elementos; As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos. O “parafuso telúrico” de A. Beguyen de Colocou os elementos químicos por ordem crescente…