Ligações metálicas e ligações secundárias

Quarta aula

PQI2110 QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL

Ligações metálicas e Ligações Secundárias

Características dos metais
• • • • Propriedades: Elevadas condutibilidades elétrica e térmica Brilho metálico Maleabilidade e ductilidade(deformam-se sem que a ligação se rompa!) • Sólidos cristalinos com elevado ponto de fusão e ebulição • Dureza varia • Compaticidade( alta massa específica e opacos)
O modelo de ligação metálica precisa explicar de forma convincente todas essas propriedades dos materiais metálicos

Modelo gás eletrônico

Arranjo ordenado de cátions cercados por um “mar” de elétrons “livres” que apresentam movimento browniano (como nos gases)

Alta energia de ligação

Força da ligação
Tabela 4-2 – Entalpia de vaporização elemento Na Mg Al carga +1 +2 +3 entalpia de vaporização (kcal/mol) 23 32 68

Depende do número de elétrons livres no metal, mais elétrons indica maior força de ligação

Tabela 4-1 – Energia de ionização para o primeiro elétron e redução do raio com a ionização ionização Na → Na+ Ag → Ag+ potencial de ionização (kJ) 495,8 731,0 raio iônico (Å) / raio atômico (Å) (%) 0,95 / 1,57 = 61 % (redução: 39%) 1,26 / 1,34 = 94 % (redução: 6%)

quem são os metais?
1 Ia 1 2 IIa metais alcalinos: coluna 1 metais alcalino-terrosos: coluna 2 metais de transição: colunas 3 - 12 4 IIIb IVb Vb VIb VIIb VIIIb Ib IIb halogênios: coluna 17 gases nobres: coluna 18 5 6 7 8 9 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0 2 IIIa IVa Va VIa VIIa

1

H
1s 3

He
1s 10

2

Li Be
2s 2s 11 12

B

C N O

F Ne

2p 2p 2p 2p 2p 2p 13 14 15 16 17 18 terras-raras: Ce - Lu actinídeos: Th - Lr d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Al Si P S Cl Ar (quando obedecem ao Diagrama de Pauling) 3p 3p 3p 3p 3p 3p 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

3

Na Mg
3s 3s 19 20

4

K Ca
4s 4s 37 38 f1 f2

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p 4p 4p 4p f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12