Tabela Periodica

Contribuição de vários cientistas para a construção da tabela periódica: J.L.Meyer

Henry
Moseley

( 1830-1895)

ANTOINE LAVOISIER

A.B.Chancourt ois (1743-1794)

( 1820-1886)

Glenn Seaborg
(1912 – 1999)

Dimitri
Mendeleyev
J.A.R.Newland s J.W.Döbereiner
(1780-1849)

(1837-1898)

(1834-1907)

ANTOINE
LAVOISIER
Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;
Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabela com 32 elementos;

As tríades de J. W.
Dobereiner
Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”;
Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da
“tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

O “parafuso telúrico” de
A.
Beguyen de Colocou os elementos químicos por ordem crescente
Chancourtois
das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do
Limitações:
cilindro;
• Mistura substâncias simples e substâncias compostos; • Representação gráfica é muito complicada;
• Só é valido para elementos com número atómico

As oitavas de Jonh
Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;
Dó 1
Hidrogénio

Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio

Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio

Mi 10
Magnésio

Fá 4 Boro

Fá 11
Alumínio

Sol 5 Carbono

Sol 12 Silício

Lá 6
Nitrogénio

Lá 13 Fosfato

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música”

Estabeleceu relação Si 7
Oxigénio
Si14uma
Enxofre

entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”. Limitações:
• Em determinadas colunas onde estão elementos com