E Solução Tampão

Tampão Biológico e Sanguíneo O ph influencia diversas funções metabólicas, por exemplo, a carga final das proteínas, a atividade enzimática, as características da membrana celular, a regulação de funções celulares e a pressão osmótica nos vários compartimentos do corpo (em consequência da carga final das proteínas fixada no interior das células). Sendo assim, a presença de sistemas tampões se faz necessária e importante para manter o pH corpóreo constante, bem como mecanismos…

BIOLÓGICAS E DA NATUREZA- CCBN BIOQUÍMICA GERAL- 6° PERÍODO PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE PH E SISTEMA TAMPÃO RIO BRANCO-AC 2014 MICHELLE BEZERRA DA SILVA SIEBRA JÁINA PAIVA MASTUB TAYSE ALVES MOURA YOLANDA YARA LOPES RICARDO PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE PH E SISTEMA TAMPÃO TRABALHO APRESENTADO À DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA GERAL DO…

determinação da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são…

Bioquímica DIÁLISE Cascavel 28 de julho de 2014 INTRODUÇÃO A diálise consiste num método pelo qual moléculas grandes, como é o caso do amido e das proteínas, e moléculas pequenas, como é o caso da glucose e dos aminoácidos, em solução poderem ser separadas por difusão seletiva através de uma membrana semipermeável. Nesta técnica, as moléculas pequenas (até 15.000 de PM) passam livremente através de uma membrana, enquanto que as moléculas grandes (de PM mais…

DISCIPLINA : BIOQUÍMICA BÁSICA E PROCESSOS METABÓLICOS Prática 3 - Soluções tampão Introdução Tampões são sistemas aquosos que resistem às variações de pH quando quantidades relativamente pequenas de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionadas à solução. Os tampões são misturas de ácidos fracos (doadores de H+) e suas bases conjugadas (aceptoras de H+) e são capazes de captar ou liberar H+ conforme o meio se torne ácido ou básico. Os tampões exercem sua capacidade tamponante máxima no valor de pH

eletrostáticas e pontes de hidrogênio. Na solução de tratamento da amostra podem ser utilizados agentes dissociantes (Uréia, EDTA), redutores (2-mercaptoetanol, ditiotreirol) e detergentes aniônicos (SDS, desoxicolato de sódio) e, em algumas situações, detergentes não-aniônicos são utilizados (Tween 20, Triton X-100). A amostra também é aquecida em banho até fervura por 5 minutos, geralmente, para garantir a melhor discriminação dos componentes da mistura. Na solução de amostra…

Soluções-tampão pHs: 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10. tampão Estante para tubos Solução de indicador universal Béquer de 50 mL Solução de ácido clorídrico, HCℓ, 0,01 mol/L , pHmetro Solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,01 mol/L Eletrodo de vidro combinado Solução de ácido acético (HC2H3O2 = HAc) 0,01 mol/L Papel higiênico Solução de hidróxido de amônio, NH4OH, 0,010 mol/L Pisseta com água destilada Solução de cloreto de sódio, NaCℓ, 0,10 molL , Solução de…

[H+] Sistema Tampão Um Sistema tampão é formado por um ácido fraco e sua base conjugada Tampões são sistemas aquosos que resistem às variações do pH quando quantidades relativamente pequenas de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionadas à solução. Os tampões são misturas de ácidos fracos de Bronsted (doadores de H+) e suas bases conjugadas (aceptoras de H+) os quais podem captar ou liberar H+ conforme o meio se torne ácido ou básico. Equilíbrio químico no sistema tampão…

estudar o efeito da diminuição da concentração desta segunda substância. Se a substância adicionada não reagir no equilíbrio, seu acréscimo não modificará o sistema. Veja o exemplo a seguir: De acordo com o lado que o equilíbrio se desloca, a solução troca de cor. Veja o que pode acontecer se for adicionado a esta reação: - adição de HCl(aq) – o ácido HCl se ioniza formando o íon cátion H+(aq). Provoca, portanto o aumento da concentração deste íon no sistema. Desloca o equilíbrio…

íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para observação do efeito do íon comum. Isso gerou um…