fisica

Aula Prática 03: Medidas de pH: colorimétricas e potenciométricas
I. Objetivos:
•

Estimar o pH de soluções e produtos comerciais utilizando escala padrão colorimétrica colorimétrica; •

Verificar o pH de soluções e produtos comerciais utilizando um pHmetro.

II.
Materiais/Equipamentos

Reagentes

Tubos de ensaio

Soluções-tampão pHs: 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10. tampão Estante para tubos

Solução de indicador universal

Béquer de 50 mL

Solução de ácido clorídrico, HCℓ, 0,01 mol/L
,

pHmetro

Solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,01 mol/L

Eletrodo de vidro combinado

Solução de ácido acético (HC2H3O2 = HAc) 0,01 mol/L

Papel higiênico

Solução de hidróxido de amônio, NH4OH, 0,010 mol/L

Pisseta com água destilada

Solução de cloreto de sódio, NaCℓ, 0,10 molL
,
Solução de bicarbonato de sódio, NaHCO3, 0,10 mol/L
Produtos comerciais (especificar no relatório)

III.

Procedimento

IV.
Estimativa de pH a partir de comparação com escala padrão
•
•

•

•

•

Numere 7 tubos de ensaio (de 4 a 10) e adapte os numa estante. Estes números adapte-os correspondem ao pH das soluções soluções-tampão que neles serão adicionadas; pão A cada um dos tubos transfira cerca de 3 mL de solução tampão de pH igual ao da solução-tampão numeração do tubo, ou seja, 3 m da solução-tampão pH 4,0 no tubo 4; 3 mL da solução mL tampão soluçãotampão pH 5,0 no tubo 5, e assim por diante;
0
Em seguida adicione a cada tubo 3 ou 4 gotas do indicador universal. Agite bem o tubo e coloque-o novamente na estante. Esta é sua escala padrão de pH. A partir de análise o comparativa com essa escala colorimétrica é que você irá estimar o pH de algumas soluções e de produtos comerciais; luções Em seis tubos de ensaio, coloque cerca de 2 mL (2 dedos de altura) das seguintes soluções:
(1) HCℓ; (2) HAc; (3) NaOH; (4) NH4OH; (5) NaCℓ e (6) NaHCO3. A cada tubo adicione
;
cerca de 3 gotas do indicador universal. Agite e estime o pH