E Solução Tampão

adição de ácido à solução de indicador aumenta a concentração de H+ e há predominância da cor ácida (A). A adição de base diminui a concentração de H+ e ocorre predominância da cor básica (B). A cor do indicador é, portanto, função do pH da solução. Este pH é dado pela equação: pH = pKIn + log [ In -][ HIn ] O indicador muda de cor (ponto de viragem) quando a razão [In-] / [HIn] = 1. Portanto pH = pKIn. Para determinar o pH de uma solução pelo…

TAMPÃO AMERICANA – 2011 TAMPÃO Nomes: Carlos Eduardo Camargo RA: 10000523 Daniela Batista Câmara RA: 10002071 Franciele Lopes Garcia RA: 10002077 Jader Cristiano RA: 10001514 Leandro Lima de Macedo RA: 10001969 Paula Caroline Feitosa Lopes RA: 10002189 Vitor…

dissolução em água. Outra constante é a Kw ou constante do produto iônico da água, indica a quantidade de íons OH- e H+ oriundos da dissociação da água. Keq . [H2O] = [OH-] . [H+] = Kw O pH, então, é a medida da concentração dos íons H+ em uma solução, podendo ser obtido o valor aproximado através de indicadores e, em valores precisos através da utilização de um pHmetro. A equação a seguir, representa o cálculo de pH, que pode ser transformado em concentração de íons H+ e…

alcalinidade de soluções. Identificar as prioridades de um indicador ácido-base. Observar o PH de algumas soluções. 2. INTRODUÇÃO TEORICA 2.1 PH PH significa POTENCIAL DE HIDROGENIO, mede o grau de acidez e neutralidade de uma determinada solução. O PH vária de acordo com a temperatura e a composição de cada substancia. As escalas podem variar de 0 a 14, sendo que: 0 representa máxima acidez 7 representa valor neutro 14 representa alcalinidade máxima.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS INSTITUTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS LABORATÓTIO DE BIOQUÍMICA ENGENHARIA DE ALIMENTOS PH E TAMPÃO GOIÂNIA / GO SETEMBRO / 2014 1. Introdução O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH

......................................................... 4.2. Métodos......................................................................... .............................................................. I II IV 4.2.2. Avaliação do efeito do tampão sobre a solubilidade da hidroquinona (HQ)...... ................... 4.2.3. Obtenção da curva analítica da hidroquinona (HQ) e HQ/β-CD por UV.................. 4.2.4. Obtenção do complexo molecular HQ/β-CD..........................................

Cuiabá-MT SET/2013 INTRODUÇÃO As soluções tampão ou tamponada, são soluções capazes de receber pequenas quantidades de íons de ácido (H+) e íon de base (OH-), sem sofrer alterações significativas em seu pH. Há dois tipos de solução tampão: A) Solução tampão ácida: é formada por um ácido fraco mais um de seus próprios sais. Pode ser formado pelas seguintes substâncias: Ácido Etanóico (ácido acético) e Etanoato (acetato) de Sódio. B) Solução tampão básica: é formada por uma base…

(SILVA, 2012)”. Não utilizamos o peagâmetro durante a atividade. Conceituando solução-tampãoAlgumas soluções na química agem de maneira que não permitem que haja uma grande variação de pH de uma solução. Isso significa que, quando se adiciona ácido ou base à solução, sob certas condições, a solução permanecerá com o seu pH inalterado. Estas soluções são chamadas de soluções tampão. “Um tampão, normalmente, é uma solução que contém um par ácido-base conjugado fraco, que resiste…

Setembro de 2012 André Luis Boeno Garcia Cláudia Cristina da Costa Diego Patrick Ferraz Érika Teixeira Victor Luan prudente de Moraes Preparação de Tampões Relatório sobre Solução Tampão apresentado à disciplina de Bioquímica para nota parcial do 2° semestre de 2012. Orientador: Prof. Eliana Maria Gonçalves Rodrigues de Siqueira Piracicaba, 03 de Setembro…

Conceitos de ácidos e bases: 4 II. PH: 4 III. Indicadores de pH: 4 IV. Solução-tampão: 5 V. Titulação: 5 2. Objetivos: 6 3. Perguntas e respostas do pré-laboratório: 7 4. Procedimentos experimentais, resultados e discussão: 8 4.1. Medida de PH: 8 4.2. Uso de indicadores: 8 4.3. Determinação de ácido acético em vinagre: 8 4.4. Preparação de uma solução tampão: 9 4.5. Comprovação das propriedades de um tampão: 9 5. Perguntas e respostas do pós-laboratório: 10 6.…