Dissociação De ácidos Polipróticos

Teorias Ácido-Base Equilíbrios Simultâneos. 2014 Muitas das substâncias que manuseamos quotidianamente têm propriedades ácidas ou básicas. A classificação das substâncias em Ácidas e Básicas foi sofrendo ampliações, baseadas em novas definições, ao longo do tempo. Teorias Ácido - Base Material Ácido vinagre aspirina azeite maçã laranja e limão uvas refrigerantes leite vitamina C Substâncias ácidas ácido acético ácido acetilsalicílico ácido oleico…

– Teorias Ácido-Base Equilíbrios Simultâneos. 2013 Muitas das substâncias que manuseamos quotidianamente têm propriedades ácidas ou básicas. A classificação das substâncias em Ácidas e Básicas foi sofrendo ampliações, baseadas em novas definições, ao longo do tempo. Material Ácido vinagre aspirina azeite maçã laranja e limão uvas refrigerantes leite vitamina C Substâncias ácidas ácido acético ácido acetilsalicílico ácido oleico ácido málico ácido…

20/09/2011 Histórico • • Ácido vem do latim acere, que significa azedo. Ácido sulfúrico um dos primeiros ácidos preparados em laboratório. Robert Boyler, em 1663, observou que os ácidos tinham a capacidade de transformar uma tintura vegetal azul (litmus) em vermelha, sendo esta descoberta precursora dos indicadores usados em Química Analítica. Em 1772, descoberta do ácido clorídrico por Priestley. Lavoisier, postulou que a acidez era causada pela presença de um átomo na estrutura, o oxigênio

interação das substancias com a água. São as seguintes interações: Interações iônicas; Interações hidrofóbicas; Interações hidrofílicas; Interações de Van der Walls. Água como solvente: Atua como solvente de solutos polares. Tendo como exemplo a dissociação iônica de um sal em meio aquoso, há a formação de uma camada de hidratação em tornos dos íons, isso quando o solvente é água, quando são outros solventes é camada de solvatação. Ao passar por canais iônicos há a perda de parte…

11. Ácidos e Bases 11.1. Classificações • Bronsted-Lowry, 1923 • Arrhenius, 1887 Ácido: Espécie que tende a doar prótons Ácido: Composto que, se dissolvido em água, libera íons H+ HCl(g) + H2O(l) HCl(g) água H3O+(aq) + Cl-(aq) Base: Espécie que tende a receber prótons H+(aq) + Cl-(aq) NH3 (g) + H2O(l) NH4+(aq) + -OH(aq) Base: Composto que, se dissolvido em água, libera íons -OH NaOH(s) água B F H F F Na+(aq) + -OH(aq) + F N H

Equilíbrio Ácido-Base. 1. INTRODUÇÃO As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descritas em termos das teorias de Arrhenius e ou BronstedLowry. Em qualquer dos casos a condição de equilíbrio é que a expressão da Lei da ação das massas seja igual à constante de dissociação Ka+ . Quanto mais fraco um ácido, menor será sua constante de dissociação. Ácidos polipróticos…

1. INTRODUÇÃO Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido às substancias que tem sabor azedo acentuado. O vinagre, por exemplo, contem acido acético (CH3COOH). As soluções em água das substancias que eram chamadas de bases eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases. Os ácidos e as bases, por exemplo, mudam a cor de certos corantes conhecidos como indicadores. Um dos indicadores mais conhecido é o tornassol vermelho…

...................08 3.2.1 Titulação Ácido fraco/Base forte.........................................................................09 3.2.2 Titulação Base fraca/Ácido forte........................................................................09 3.2.3 Titulação Base fraca/Ácido fraco.......................................................................10 3.2.4 Titulação de Ácidos Polipróticos..................................................

em água • As moléculas de água se arranjam ao redor dos íons, dissociando-os da rede cristalina. • Os íons separados estão “hidratados” e conduzem corrente elétrica (eletrólitos) • Os íons poliatômicos permanecem intactos durante o processo de dissociação Introdução à reações em solução aquosa Compostos moleculares em água • As partículas do soluto estão envoltas por água, mas as moléculas não estão dissociadas. Introdução à reações em solução aquosa Condução da corrente…

DA SILVA JOSIELLE VIEIRA FONTES ÁCIDOS E BASES BELÉM 2013 ANNANDA PIRES DA SILVA JOSIELLE VIEIRA FONTES ÁCIDOS E BASES Trabalho acadêmico apresentado para a obtenção de nota para o 1º período letivo da disciplina de Química Teórica I. Centro de Ciências Exata e Natural. Universidade Federal do Pará. Profª: Mestra Ana Júlia Silveira. BELÉM 2013 ANNANDA PIRES DA SILVA JOSIELLE VIEIRA FONTES ÁCIDOS E BASES Trabalho acadêmico…