Titulação base fraca com ácido forte

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 1° ETAPA ° 2° ETAPA ° Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado. No Ponto de Equivalência A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com todo a base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal. Após o Ponto de Equivalência Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de ácido forte. A contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois o ácido forte reprime esta reação. 3° ETAPA ° 4° ETAPA ° 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE Exemplo 3: Titulação de 100,00 mL de NH3 0,100 mol/L com solução padrão HCL 0,100 mol/L. Dado Kb = 1,80 x 10-5. 1. Escrever a reação química: NH4OH (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) + H2O (l) 2. Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. n° mol HCl = n° mol…

CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO FOSFÓRICO POR VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE Ana Carolina Barcelos Valeska Amanda de Sousa Karine Rocha Adelita Vieira Carolina Durço Ludmila Nascimento Engenharia de Bioprocessos –14 de agosto de 2013 RESUMO O relatório descreve a realização da titulação do ácido fosfórico empregando uma solução 0,1 Molar de NaOH como titulante. Primeiramente, realizando uma triplicata, foi titulado apenas um próton do H3PO4, usando o indicador verde…

Fazenda Varginha, Km 02 da Rodovia MG-404 - CEP: 39560-000 – Salinas – MG Telefone: (38) 3841-7000 – Fax: (38) 3841-7009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS SALINAS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Volumetria ácido-base Titulação de uma base fraca com um ácido forte Titulação de ácidos polipróticos Titulação de ânions de ácidos fracos com ácidos fortes Elisama Fernandes Kênia Gusmão Marina Rodrigues …

T TIIT TU ULLA AÇÇÃ ÃO O BBA AS SEE FFRRA ACCA A CCO OM MÁ ÁCCIID DO O FFO OR RT TEE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1°° ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2°° ETAPA Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação…

erlenmeyers cada um contendo um ácido diferente. Imediatamente a adição das raspas no erlenmeyer este foi tampado com uma bexiga. Foi observado durante 2 minutos a evolução do tamanho da bexiga, com isso podemos verificar qual ácido é mais reativo conforme o tamanho da bexiga. Objetivo Identificar a força de cada ácido por meio do desprendimento de gás hidrogênio. Introdução A extensão de ionização de um ácido depende da sua maior ou menor tendência para ceder prótons. Um ácido…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Introdução A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de…

Capítulo V Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases de Arrhenius Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água libera íons hidrogênio, H+. Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo com água), origina íons OH-. HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base…

Equilíbrio ácido-base poliprótico 1 Ácido-base poliprótico • Ácidos ou bases polipróticos podem doar ou receber mais de um próton. • Os aminoácidos são os constituintes estruturais das proteínas. • A estrutura geral de um aminoácido é: 2 1 • O grupo carboxila, mostrado na Figura está em sua forma ionizada (básica), é um ácido mais forte que o grupo amônio. • Portanto, a forma não-ionizada sofre um rearranjo espontâneo para formar um zwitterion: 3 •…

Química Analítica Experimental Aplicada a Bioprocessos Determinação da concentração de Ácido Fosfórico por volumetria ácido-base 1. Introdução As volumetrias de neutralização são métodos de análise química amplamente empregados para determinar quantidades de ácidos e de bases. Para estes fins, faze-se uso de indicadores ácido/base que consistem em um ácido fraco ou uma base fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente…

Teorias ácido - base mais utilizadas em Química Analítica: Definição de Arrhenius Definição de Brønsted - Lowry (Definição de Lewis) Definição de Svante Arrhenius (1887) (Teoria da dissociação iônica) • Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas “íons” • Característica das soluções de apresentarem condutividade iônica ÁCIDO: Toda substância quando dissolvida em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+. H+(aq) + Cl-(aq) …