Quimica geral

Foi pesado 0,5 gramas de raspas de magnésio e esta foi envolvida com um papel toalha, depois essas amostras foram colocadas em 5 erlenmeyers cada um contendo um ácido diferente. Imediatamente a adição das raspas no erlenmeyer este foi tampado com uma bexiga. Foi observado durante 2 minutos a evolução do tamanho da bexiga, com isso podemos verificar qual ácido é mais reativo conforme o tamanho da bexiga. Objetivo
Identificar a força de cada ácido por meio do desprendimento de gás hidrogênio.
Introdução
A extensão de ionização de um ácido depende da sua maior ou menor tendência para ceder prótons.
Um ácido forte tem em solução aquosa uma ionização completa e quase irreversível, apresentando uma maior capacidade para ceder prótons e provocar um maior aumento de concentração de íons H3O+ na solução.
Como exemplo, o ácido clorídrico, HCl, que é um ácido forte apresenta uma ionização praticamente completa, enquanto que o ácido acético, CH3COOH, que é um ácido fraco em solução aquosa, ioniza-se em muito menor extensão e a sua velocidade de reação é muito mais lenta.
Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (ácido clorídrico) é um ácido forte. Outro é o ácido nítrico.
Um ácido fraco também libera íons H+, porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos é deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.

HAc H+ + Ac- ( em solução aquosa ) Eq.1

Neste caso HAc equivale ao ácido acético, e a seta dupla indica o equilíbrio.
Força do ácido α ao grau de ionização (α)

HCl + H2O H3O+ + Cl - Eq.2
100 92 92

Grau de Ionização: 92%

H3CCOOH + H2O H3O+ + H3CCOO- Eq.3 1000 13 13

Grau de Ionização: 1,3%

Reação Redox:

Metal(s) + 2H+(aq) + 2A-(aq) H2(g) + Metal(aq)+2 +