Cromato e Dicromato

UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina QMC5119 – Introdução ao laboratório de Química – 2014/1 Estudo do equilíbrio cromato-dicromato 1 – Introdução O experimento tem por objetivo nos demonstrar os equilíbrios formados entre reagentes e produtos, sendo muitas dessas reações químicas reversíveis, por exemplo, a do cromato de bário em solução aquosa, que se encontra em perfeito equilíbrio com os seus íons. Com esta experiência podemos abrangir nosso conhecimento sobre o princípio de Le Chatelier. 2 – Respostas do Questionário 1 – Qual a influência da concentração de H+(aq) sobre o equilíbrio cromato-dicromato? R: Ele reage diretamente com o cromato liberando H2O e formando o dicromato. 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O 2 – Qual a influência da concentração de OH-(aq) sobre o equilibrio cromato-dicromato? R: Ele reage com o dicromato formando cromato e água. Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O 3 – Discuta as observações experimentais quando os íons cromato ou dicromato encontram-se em presença de íons bário. Quando adicionamos o Ba(NO3)2 às soluções de K2CrO4 e de K2Cr2O7, percebemos, em ambas, a formação de um precipitado. Porém, na solução amarela de K2CrO4, percebemos a formação de maior quantidade do precipitado do que na solução alaranjada de K2Cr2O7. Como vimos anteriormente, a adição de HCl à solução amarela de CrO42 favorece a formação de Cr2O72-. Ao adicionarmos

de soluções padrão de dicromato de potássio Índice Introdução .................................................................................................................................... 3 Regras de Segurança ................................................................................................................... 4 Materiais ....................................................................................................................................... 5…

O dicromato de potássio, também chamado bicromato de potássio, é um sólido cristalino laranja-avermelhado, K2Cr2O7, solúvel em água e insolúvel em álcool. K2Cr2O7 – dicromato de potássio (sólido cristalino laranja-avermelhado) O Cromato de potássio ( K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO3). É um sal de potássio cuja massa molar e de 194.21 g/mol. K2CrO4 – cromato de…

SOLUBILIDADE DO DICROMATO DE POTÁSSIO (K2Cr2O7) Curso: Técnico em Química Turno: Noite Módulo: I Componente: Físico-química Aluno:Fábio Dias Objetivo Determinar a solubilidade do Dicromato de Potássio, utilizando duas quantidades de massa diferente. Introdução Ao juntar duas ou mais substâncias se obtêm como resultado desta ação uma mistura, que pode ser homogênea ou heterogênea. A mistura homogênea é aquela que…

Equilíbrio químico entre cromato e dicromato, e o efeito de meio ácido Objetivo: Observar a cor da solução e o deslocamento do equilíbrio, quando acrescentado ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) na solução de cromato e dicromato. Identificar se as concentrações de ácido e base influenciam no deslocamento de equilíbrio. Materiais usados: Tubo de ensaio pequeno, Conta gotas, Suporte para tubos de ensaio, Pipeta graduada. Procedimento…

Síntese do dicromato de potássio (K2Cr2O7) Acadêmicos: Lucas Rodrigues Ferreira Lucas Sousa Renata Silva Moura D Disciplina: Química inorgânica experimental I J Orientadora: Madalena Anápolis, 2010. O dicromato de potássio, também chamado bicromato de potássio, é um sólido cristalino laranja-avermelhado, K2Cr2O7, solúvel em água e insolúvel em álcool. É preparado por acidificação de solução de cromato de potássio puro (a adição de uma base a soluções de dicromato de potássio…

Equilíbrio Cromato - Dicromato Introdução O equilíbrio químico é a situação em que a concentração de reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo, teoricamente, todas as reações químicas ocorrem nos dois sentidos, reagentes se transformando em produtos e produtos se transformando em reagentes, se essas reações simultâneas ocorrerem com a mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. Neste experimento foi utilizado o princípio de le…

Parte 1 – Equilíbrio Cromato – Dicromato TUBO 1: adicionando três gotas de HCl, o cromato, que era amarelo, ficou laranja. Pois, ao se diluir, o ácido clorídrico libera íons H+, que se somam aos já existentes na reação, forçando a mesma a se deslocar para a direita a fim de gastar esse íon e manter o equilíbrio. TUBO 2: adicionando duas gotas de NaOH, a coloração do cromato não se alterou. Pois o hidróxido de sódio em solução, libera íons OH-, que reage com o H+, já existente na…

FACULDADE DO FUTURO - FAF CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA EQUILÍBRIO QUÍMICO: CROMATO E DICROMATO Relatório de atividade prática referente à disciplina de Química Analítica apresentada à prof. XXXX XXXX. Grupo: Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Acadêmicos de Farmácia. Manhuaçu – MG 2015 1. INTRODUÇÃO Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como…

a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão. OBJETIVO 1. Identificar de que maneiras um equilíbrio químico pode ser perturbado. 2. Aplicar o princípio de Le Châtelier. Procedimento experimental * MATERIAis E REAGENTES 1. Ácido clorídrico concentrado. 2. Água destilada. 3. Béquer. 4. Pipetas graduadas de 5 mL. 5. Solução aquosa de cloreto de cobalto 6. Solução de ácido clorídrico 1,00…