Determinação Do Potencial De Uma Célula Galvânica

das substâncias. Oxidação-redução (oxi-redução) • Em termos de número de oxidação, oxidação é o aumento algébrico do número de oxidação e redução é a diminuição algébrica • Pode-se exemplificar com as seguintes reações: Regras para determinação do número e oxidação • O número de oxidação de um elemento em uma substância simples (N2, Cl2, Fe, Na, etc) é zero. • O n° de oxidação do hidrogênio é, em geral, +1, exceto nos hidretos iônicos (NaH, CaH2, etc), onde é -1. • O n°…

trabalho elétrico. As células voltaicas ou galvânicas são tipos de aparelhos ou dispositivos onde este trabalho elétrico é produzido espontaneamente a partir da transferência de elétrons através de um circuito externo. Neste caso os elétrons fluem do anodo para o catodo, consequentemente, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Os elétrons não conseguem fluir através da solução, eles têm que ser transportados por um fio externo. A força eletromotriz ou potencial da pilha de uma célula…

Colégio Liceal De Santa Maria De Lamas | Construção de uma pilha com diferença de potencial determinada | Relatório da Actividade de Projecto de Química de 12º Ano | | Docente da disciplina: Fernanda Maia e Rosa GarciaTrabalho Realizado por:Joana FigueiredoLiliana PaisRita Rufo12ªA3Data de Entrega: Dezembro de 2010 | | Índice Objectivos.………………………………………………………………………………………………. | Página 3 | Introdução………………………………………………………………………………………………. | Página 4 | Materiais e…

– Química Analítica Prof.a D.ra Ma Edna Madeira Nogueira Graduanda Larissa Silva Seixas Determinação do Teor de Ácido Lático Através de Análise Potenciométrica Feira de Santana, BA. 2014 1. Objetivo: Realizar titulação potenciométria para determinar o teor de ácido lático presente no leite integral UHT. 2. Introdução: “O uso de eletrodos para medir potenciais elétricos que fornecem informações químicas é chamado de potenciometria” (HARRIS, 2005, p.…

reação de oxidação Aoxid + Bred Reações de Óxido-redução em células eletroquímicas As reações red - ox podem ser executadas de 2 maneiras: contato direto - oxidante e redutor em um mesmo recipiente exemplo: árvore de prata Ag+ + Cu(s) Ag(s) + Cu+2 CONTATO INDIRETO Os reagentes da reação são colocados em uma célula eletroquímica separados quimicamente. exemplo: pilha de Daniell e eletrólise CÉLULA ELETROQUÍMICA - consiste de 2 condutores (eletrodos)…

........... 6 1.1.2 - ASPECTOS ELETROQUÍMICOS E MORFOLÓGICOS DA OXIDAÇÃO ...................................................................................................... 8 1.2 - MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO......... 12 1.2.1- POTENCIAL DE ELETRODO .......................................................... 14 1.2.2 - ELETRODOS DE REFERÊNCIA .................................................... 18 1.2.2.1 - Eletrodo Padrão de Hidrogênio (SHE - Standard Hydrogen Electrode).....

............. 6 1.1.2 - ASPECTOS ELETROQUÍMICOS E MORFOLÓGICOS DA OXIDAÇÃO ...................................................................................................... 8 1.2 - MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO......... 12 1.2.1- POTENCIAL DE ELETRODO .......................................................... 14 1.2.2 - ELETRODOS DE REFERÊNCIA .................................................... 18 1.2.2.1 - Eletrodo Padrão de Hidrogênio (SHE - Standard Hydrogen Electrode)........

potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador.[1] A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica.[2] E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a…

1. RESUMO Com o intuito de analisar e compreender como as pilhas funcionam e observar os comportamentos nela existentes montamos três pilhas diferentes. Em seguida, calculamos a diferença de potencial entre seus eletrodos. 2. INTRODUÇÃO As pilhas são sistemas que transformam espontaneamente energia química em elétrica. Foi o físico italiano Luigi Galvani que observou que um músculo de uma rã, espetado com um gancho de…

seja atingido 11 12 Processos corrosivos Potencial de eletrodo irreversível No processo de corrosão do aço (Fe), caso o meio (eletrólito) não seja aerado, o processo de oxidação será diferente Os potenciais medidos nessas condições de não equilíbrio são denominados de potenciais de eletrodos irreversíveis 2H2O(l) + 2e— → H2(g) + 2OH—(aq) A equação de Nernst não pode ser aplicada Se o meio for ácido Potenciais variam durante o processo corrosivo 2H+(aq) +