Determinação Do Pka

ácido acético e acetato de sódio ambas 0,1 M. Com estas duas soluções, preparar os seguintes tampões acetato 0,1 M (pKa do ácido acético = 4,7): a) pH = 3,7 b) pH = 5,7 08. Lehninger, Biochemistry, segunda edição, Capítulo 2, Problema 8. a) Calcular a relação [HCO3-]/[H2CO3] no plasma sanguíneo em pH 7,4 (pKa = 3,77), b) Calcular a relação [HPO42-]/[H2PO4-] no plasma sanguíneo (pKa = 7,20), c) Qual dos dois pares ácido-base conjugados é o tampão mais eficiente em uma amostra…

experimento que realizou-se foi utilizada a “titulação ácido base”, através dela é possível determinar a quantidade de uma substância de base ou ácida presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução de base é a determinação da quantidade de ácido presente, o ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provem da oxidação do álcool do…

Relatório: Volumetria de neutralização e Volumentria de precipitação Volumetria de neutralização 1. Introdução Sabe-se que análise volumétrica nada mais é do que do que a determinação de um volume de uma solução de concentração exatamente conhecida necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. Várias informações importantes são retiradas ao realizar-se um método volumétrico, dentre uma destas está o fato de que quando…

PROPRIEDADES ACIDOBÁSICAS DOS AMINOÁCIDOS – OH H20 CH3COO– CH3COOH FORMA I (ácido acético, HA) H+ FORMA II – (acetato, A ) [II] > [I] 1,0 – Equivalentes de OH adicionados Região de tamponamento [I] = [II] pKa = 4,8 0,5 Em solução aquosa, os aminoácidos contêm grupos ␣-carboxila fracamente ácidos e grupos ␣-amino fracamente básicos. Além disso, cada aminoácido ácido e cada aminoácido básico contém um grupo ionizável na cadeia lateral.…

19 DQOI - UFC Constantes de Acidez e Basicidade Prof. Nunes As constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) são comumente indicadas Ka) através de seus logaritmos negativos, pela definição: pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka grande ⇒ pKa pequeno ⇒ ácido forte Ka pequeno ⇒ pKa grande ⇒ ácido fraco 20 DQOI - UFC O Balanço da Conjugação Prof. Nunes O HCl é classificado como um ácido forte porque está totalmente desprotonado em água. Como resultado, sua…

Universidade Federal do Tocantins Campus Universitário de Palmas Engenharia Ambiental Química Geral Professora: Elisandra Scapin Relatório da aula prática de Volumetria de Neutralização Determinação da acidez total em vinagre (Titulação de ácido fraco com base forte) Diogo Jobane Neto Guilherme Justin Antonio Wisley Palmas-TO 2010 Sumário Introdução_________________________________________________3 Materiais e…

8 x 10-5 (25oC)19 DQOI - UFC 20. Constantes de Acidez e Basicidade Prof. Nunes As constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) são comumente indicadas Ka) através de seus logaritmos negativos, pela definição: pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka grande ⇒ pKa pequeno ⇒ ácido forte Ka pequeno ⇒ pKa grande ⇒ ácido fraco20 DQOI - UFC 21. O Balanço da Conjugação Prof. Nunes O HCl é classificado como um ácido forte porque está totalmente desprotonado em água. Como resultado, sua base conjugada,…

titulação que é utilizada para se determinar a concentração de um reagente conhecido. Titulação é a operação em que se adiciona, gota a gota, a solução padrão à solução problema até o ponto de equivalência de ambas. Padronização de solução é a determinação exata de sua concentração e que pode ser obtida através da titulação e da volumetria. Em uma titulação são adicionados pequenos volumes da solução de reagente, o titulante ( reagente ou solução, cuja concentração é conhecida) ao…

PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE pH e Sistema Tampão FUNDAMENTO A concentração do hidrogênio livre (H+) no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre sí. As que cedem hidrogênio e as captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução são chamadas de ácidos enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções, são as bases O pH é definido como: pH= - log [H+], ou seja, é inversamente proporcional ao teor de…

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…