Determinação Do Pka De Indicador

CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA NATUREZA- CCBN BIOQUÍMICA GERAL- 6° PERÍODO PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE PH E SISTEMA TAMPÃO RIO BRANCO-AC 2014 MICHELLE BEZERRA DA SILVA SIEBRA JÁINA PAIVA MASTUB TAYSE ALVES MOURA YOLANDA YARA LOPES RICARDO PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE PH E SISTEMA TAMPÃO TRABALHO APRESENTADO À DISCIPLINA DE…

Sua estrutura contém um grupo hidróxi-enólico, tautômero da α-hidroxicetona, o que lhe fornece não somente capacidade redutora, mas também um comportamento ácido. A natureza ácida em solução aquosa deriva da ionização do grupo enólico ligado ao C-3 (pKa = 4,25), em relação ao carbono da lactona (monoéster cíclico). Adicionalmente, a palavra ascórbico representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto (do latim scorbutus). A vitamina C é rapidamente decomposta pelo…

também designada por volumetria, que consiste em medir o volume, que se utiliza em análise química quantitativa, para a determinação de concentrações. Numa titulação adiciona-se, lentamente e com agitação, o titulante, solução colocada na bureta, ao titulado, solução contida no erlenmeyer, até se detectar uma variação brusca de uma propriedade física ou química, por meio de um indicador, resultante da reação completa, entre o titulante e o titulado. Conhecendo a estequiometria da…

dar: Λ m .C 1 1 = + Λ m Λ ∞ K .(Λ ∞ ) 2 (8) Pode-se perceber que se 1/Λm for representado vs. C.Λm, a ordenada à origem, em C = 0 (ou seja, diluição infinita), será 1/Λ∞ 0.20 1 m 1 oo 0.00 0.0 m.C 0.5 Figura 3: Determinação da condutividade molar limite (Λ∞ ) para eletrólitos fracos Λ 2. Procedimento Experimental 2.1 Material Soluções: KCl 1 mol L-1; ácido acético 1 mol L-1; Solução padrão de KCl (0,7452 g kg-1 = 0,01 mol kg-1) para calibrar o…

0 0,0 H2O + NaCl Ponto de Equivalência Escolha dos indicadores pH = pKind +/- 1 Curvas de titulação de base forte ou ácido forte [ Ác./Bs.] 0,1 mol L-1 pH Volume de titulante (mL) 45,0 40,0 35,0 30,0 25,0 20,0 15,0 14,0 12,0 10,0 5,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0 Fenolftaleína Azul de Bromotimol Ponto de Equivalência Verde de Bromocresol Efeito da concentração (soluções diluídas) -Limitação no uso dos indicadores Fenolftaleína Azul de Bromotimol Verde de Bromocresol

RELATÓRIO EXPERIMENTAL DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE RELATÓRIO EXPERIMENTAL DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE Relatório do Experimento apresentado a Disciplina de , do curso de da , sob orientação do Professor Dr. INTRODUÇÃO O vinagre, produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas,…

INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2012 Determinação do teor de metal e de ligantes em complexos de níquel Professor: Turma: Alunos: Data: Pré-Laboratório 1. Na determinação da quantidade de NH3 presente no complexo [Ni(NH3)6]Cl2 recomenda-se medir o equivalente 0,5 mmol do mesmo. Responda: Qual a massa (em mg) que corresponde a esta quantidade de matéria do complexo ? Qual o volume (em mL) de HCl 0,100 mol.L-1 que se prevê gastar ? 2. Na determinação da quantidade de…

forte tem uma tendência maior a perder seu próton. Devido à gama de valores possíveis para Ka se estender por várias ordens de magnitude, mais frequentemente utiliza-se uma constante mais manipulável, pKa, onde pKa = -log10 Ka. Os ácidos mais fortes têm o pKa menor do que os ácidos fracos. Os valores de pKa. determinados experimentalmente a 25 °C em solução aquosa geralmente aparecem em livros e material de referência. Força dos ácidos (segundo Arrhenius) Um parafuso (contendo…

portanto uma regra a quase todas as substâncias, sejam elas orgânicas ou não, sendo esta: semelhante dissolve semelhante, ou seja, uma substância polar é solúvel em substância polar e substância apolar é solúvel em substância apolar (1, 4). A determinação de miscibilidade de uma substância depende da interação entre os compostos, pois caso as interações entre os líquidos sejam mais fracas, ou seja, menos favoráveis que as interações antigas, diz-se que a mistura é imiscível, caso…

íons de Ag+pelo Método de Volhard • Determinar íons de cloreto pelo Método de Fajans 1.2. Objetivos Específicos • Calcular as concentrações das soluções de Cl-e Ag+ • Escrever as reações químicas envolvidas em cada método, inclusive as dos indicadores • Discutir em que se basei a detecção dos pontos finais das titulações nos 3 métodos utilizados na prática. 2. INTRODUÇÃO 2.1. Volumetria de Precipitação Os métodos volumétricos que se…