Determinação De Carbono E Hidrogenio

Átomos & moléculas - Prof. Luiz Cláudio - Ribeirão Preto - SP Fórmulas percentual, mínima e molecular As três fórmulas estão intimamente ligadas com a determinação da composição das substâncias. A fórmula percentual mostra de quantas partes existe de um determinado elemento em 100 partes, em massa, de uma substância. A fórmula mínima mostra a menor proporção, em números inteiros, existente entre os átomos de cada elemento participante de um composto. A fórmula molecular mostra o…

Cloro é de 35,45 u. Pela definição de "u" (unidade de massa atómica) corresponde a 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atómica é expressa em "u", ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12. Por exemplo referir que a massa atómica de um dado isótopo do flúor é 19 u, indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do carbono-12. Massa Molecular[editar | editar código-fonte] Uma definição semelhante aplica-se às…

A síntese deste é possível através de uma reacção de acetilação do ácido salicílico (1),um composto aromático com 2 grupos funcionais um grupo fenol e um carboxilico. A reacção ocorre através do ataque nucleofílico do grupo –OH fenólico sobre o carbono carbonílico do anidrido acético (2), seguido da eliminação de ácido acético (3), formado como um sub-produto da reacção. A utilização do ácido sulfúrico tem objectivos cataliticos, já que vai acelerar a reacção[2]. Figura 1 –…

principal emprego é como intermediário químico para produção industrial de alguns corantes azônicos.[1] Hidrólise Hidrólise é uma reação quimica de quebra de uma molecula devido a agua. Reação de alteração envolvendo fluido aquoso com ions de hidrogenio (H+) ou de hidroxila (OH–) substituindo ions que são liberados para a solução. Determinada substância quebra-se em pedaços e essas moléculas novas complementam suas ligaçoes quimicas com os grupamentos H+ e OH–, resultantes da…

nêutrons e de massa. Podemos citar como exemplo o Hidrogênio, que possui três isótopos: Prótio – H-1 - formado por 1 próton, 1 elétron e 0 nêutrons – É o isótopo mais abundante do hidrogênio. Deutério – H-2 - formado por 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron – É muito utilizado na indústria nuclear. Trítio – H-3 - formado por 1 próton, 1 elétron e 2 nêutrons – Utilizado nas reações de fusão nuclear. Podemos observar que nos três isótopos do hidrogênio o número de prótons é igual; diferem…

Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes Disciplina de Técnicas Laboratoriais de Química Trabalho Pratico n.º 3 Título: Identificação de carbono em substancias orgânicas Local: Laboratório de Química Data: 1 de Abril de 2004 Ano / Turma: 11º A Trabalho elaborado por: Daniela Marina Sara Sofia Índice Índice.................................................................................................................................1

geral, foram utilizadas a seguinte simbologia: S – solúvel I – insolúvel M – miscível NM – não miscível Quadro III.1 Benzeno Água NM S I NaCl(s) I S Parafina(s) M M Álcool NM M M Tetracloreto de Carbono M M M M Acetona EXPERIÊNCIA II: Determinação da densidade de um material pelo deslocamento No quadro abaixo, encontram-se os valores obtidos referentes às massas de cada material: tarugo de cobre, tarugo de alumínio e borracha. Bem como os volumes…

Determinação do teor de álcool na gasolina Revisão da literatura Material e Reagentes: • 10mL de água - A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial para todas as formas conhecidas devida na Terra. • 10mL de gasolina - A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos oxigenados. Esses hidrocarbonetos são, em geral, mais "leves" do que aqueles que compõem o óleo diesel, pois são formados…

% Cálculo da provável fórmula molecular: 63,15 g carbono --------- 100 g composto 1 mol carbono ----------- 12 g X --------- 152 g X ----------- 95,988 g carbono X = 95,988 g carbono X = 8 carbonos 5,30 g hidrogênio --------- 100 g composto 1 mol hidrogênio ----------- 1 g X --------- 152 g X ----------- 8,056 g hidrogênio X = 8,056 g Hidrogênio X = 8 hidrogênios 31,55 g oxigênio --------- 100…

massa molar do composto) x 100% Em que n é o número de mols do elemento presente em 1 mol do composto. Por exemplo, em 1 mol de peróxido de hidrogênio (H2O2) há 2 mols de átomos de H e 2 mols de átomos de O. As massas molares aproximadas de H2O2, H e O são, respectivamente, 34,02 g, 1,008 g e 16,00 g. Portanto, a composição percentual do H2O2 é calculada do seguinte modo: A soma dessas