Determinação De Carbonatos E Bicarbonatos Alcalinos Em Um

Prática nº3- Titrimetria (Volumetria) de Complexação- Determinação da dureza em águas 1 Fundamentos teóricos 1.1 Dureza Característica conferida a água, pela presença de sais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e de alguns metais, em menor intensidade. Quando a dureza é devida aos sais bicarbonatos e carbonatos (de cálcio, magnésio, e outros),denomina-se temporária pois pode ser eliminada quase totalmente pela fervura;quando é devida a outros sais,denomina-se permanente

Universidade Federal de Ouro Preto - UFOP Instituto de Ciências Exatas e Biológicas – ICEB DEQUI – Departamento de Química QUI – 329 – Química Analítica Determinação da dureza da água Docente: Gilmare A. da Silva Discentes: Bruna Albuquerque Geöcze Clara Araújo Bittencourt Alves Danielli Figueiredo Superbi Gabriela Brito de Oliveira Coelho Isabela Silva Costa João Vitor Marques Dias Ouro Preto - 14 de novembro de 2014 Sumário…

nomes: Alcalino-terroso : Alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra Alcalino-calcogênio: O nome “calcogênio” vem do grego “khalkos”, que significa cobre, e “genos”, uma família de origem nobre. Alcalino-halogênio: A palavra provém do grego e significa formador de sais. Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2. Principais propriedades e características: O grupo dos metais alcalinos…

INSTITUTO FEDERAL DE BRASÍLIA – CAMPUS SAMAMBAIA CURSO TÉCNICO SUBSEQUENTE EM CONTROLE AMBIENTAL DISCIPLINA: QUALIDADE DA ÁGUA PROFª: JACKELINE BARBOSA ALUNO (A): Vitória C. de S. Santos TURMA: Controle Ambiental - Módulo 2 Determinação de parâmetros químicos Vitória C. de S. Santos BRASÍLIA – DF Junho / 2015 1. INTRODUÇÃO O pH (potencial hidrogeniônico), consiste na concentração de íons H+ nas águas e representa a intensidade das condições ácidas ou alcalinas do ambiente

sulfúrico. A alcalinidade é devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Os compostos mais comuns são os seguintes: - hidróxidos de cálcio ou de magnésio; - carbonatos de cálcio ou de magnésio; - bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; - bicarbonatos de sódio ou de potássio. Mesmo as águas com pH inferior a 7,0 (5,5 por exemplo), podem, e, em geral, apresentam alcalinidade, pois normalmente contém bicarbonatos. Dependendo do pH da água, podem ser…

PRÁTICA 10 – DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA 1-INTRODUÇÃO Característico da qualidade da água, a Dureza é um parâmetro utilizado para analisar águas de abastecimento industrial e doméstico. Normalmente, reconhece-se que uma água é mais dura ou menos dura, pela maior ou menor facilidade que se tem de obter, com ela, espuma de sabão. Esse caráter das águas duras foi, por muito tempo, para o cidadão comum o aspecto mais importante por causa das dificuldades de limpeza de roupas e utensílios

1- INTRODUÇÃO Característica conferida à água, pela presença de sais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e de alguns metais, em menor intensidade. Quando a dureza é devida aos sais bicarbonatos e carbonatos (de cálcio, magnésio, e outros), denomina-se temporária, pois pode ser eliminada quase totalmente pela fervura; quando é devida a outros sais, denomina-se permanente. As águas duras, em função de condições desfavoráveis de equilíbrio químico, podem incrustar nas…

CAMPINA GRANDE Mai-2014 INTRODUÇÃO A dureza é uma propriedade atribuída à água, devido à presença de sais de alcalino-terrosos (cálcio e magnésio principalmente) e de outros metais, em menor quantidade. A dureza da água pode ser classificada em dureza temporária (presença de carbonatos e bicarbonatos) e dureza permanente (ausência de carbonatos). OBJETIVO Determinar a dureza de uma amostra de água, usando a titulometria de complexação (EDTA-Na). Em que a dureza da água

administrados. É de suma importância que o fármaco esteja totalmente solubilizado após efervescência, para que seja absorvido no trato gastrointestinal. É essencial para prever o sucesso da formulação efervescente. Ação Efervescente Quando diluído o bicarbonato NaHCO 3 libera gás carbônico, como pode ser observado na equação abaixo: Em contato com a água, o NaHCO3 reage com os ácidos, e libera CO2, responsável pela efervescência. Vantagens  Forma farmacêutica sólida mais estável…

carga positiva do cátion. Assim: Cátion Na+ Ca2+ Al3+ Base NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 2.3. Força das bases Como nos ácidos, a força das bases pode ser definida pelo valor do α. Na prática são consideradas fortes as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos e fracas as demais. Reações de neutralização. Os sais são produtos formados a partir da reação dos ácidos com as bases, nas cham adas reações de neutralização. O que ocorre na verdade, numa reação de neutralização é a…