trabalho de quimeca

Prática nº3- Titrimetria (Volumetria) de Complexação- Determinação da dureza em águas
1 Fundamentos teóricos
1.1 Dureza Característica conferida a água, pela presença de sais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e de alguns metais, em menor intensidade. Quando a dureza é devida aos sais bicarbonatos e carbonatos (de cálcio, magnésio, e outros),denomina-se temporária pois pode ser eliminada quase totalmente pela fervura;quando é devida a outros sais,denomina-se permanente. As águas duras, em função de condições desfavoráveis de equilíbrio químico podem incrustar nas tubulações e dificultar a formação de espuma com o sabão (NBR 9896\1993). A dureza total de uma amostra de água é a concentração total de cálcio bivalentes, principalmente o cálcio de magnésio expressa em termos CaCo3. Exprime a dureza da água obtida pela somas das durezas de carbonatos (dureza temporária) e de não carbonatos (dureza permanente).

1.2 Métodos Titulométrico do EDTA-Na( NBR 12621\Set 1992) e complexométrico(NBR 5761\Dez 1984).
1.2.1 Principio do método titulométrico do EDTA-Na para determinação da Dureza Total: Os íons Ca (II)e Mg (II) de uma solução formam um complexo vermelho vinho com o corante negro de eriocromo-T, em PH=10,0.Pela adição de EDTA-Na a solução é colorida,ocorre a separando-se o corante.Quando a quantidade de EDTA-Na for suficiente para complexar todo o cálcio e magnésio,a solução toma toda a cor azul igual a do corante, o que indica o fim da titulação. O EDTA é um composto orgânico que age como ligante polidentado formando complexo muito estáveis com diversos iões metálicos, devido a isso é usado como preservante do sangue, pois “inativa” os iões de cálcio,que promovem a coagulação sanguíner e assim .Esta habilidade de complexar e assim “inativar” iões metálicos é também usada como antíodo para envenenamento por chumbo.
2 Objetivos

Determinar, em amostras de água a dureza total e de cálcio.

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