relatório par. químicos

INSTITUTO FEDERAL DE BRASÍLIA – CAMPUS SAMAMBAIA
CURSO TÉCNICO SUBSEQUENTE EM CONTROLE AMBIENTAL
DISCIPLINA: QUALIDADE DA ÁGUA
PROFª: JACKELINE BARBOSA
ALUNO (A): Vitória C. de S. Santos
TURMA: Controle Ambiental - Módulo 2

Determinação de parâmetros químicos

Vitória C. de S. Santos

BRASÍLIA – DF
Junho / 2015

1. INTRODUÇÃO

O pH (potencial hidrogeniônico), consiste na concentração de íons H+ nas águas e representa a intensidade das condições ácidas ou alcalinas do ambiente aquático. Esse parâmetro tem um monitoramento com muita frequência nas estações de tratamento – ETA, pois tem um nível de interferência elevado nos processos e operações de potabilidade. Esse monitoramento consiste em potenciometria, utilizando-se o equipamento pHmetro para tal.
A relevância do pH nas estações de tratamento de águas, está relacionado à diversos parâmetros de potabilidade de água para consumo. Como na coagulação, desinfecção, no controle da corrosão nas adutoras e redes de distribuição( pronunciados com valores de pH mais ácidos) e de incrustação ( para pH com valores mais básicos) , e na formação de subprodutos de trihalometanos (mais pronunciada a valores mais elevados de pH). Porém para o consumo humano o valor de pH da água não é muito significativo. A portaria nº 2914/2011, apenas recomenda que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5. Justamente pelas as interferências que foram citas à cima.
A alcalinidade da água representa a capacidade de neutralizar os íons H+ ou a capacidade de minimizar as variações bem significantes de pH, que é representada pela presença dos íons hidróxido (OH-), carbonatos (CO3 -2) e bicarbonato (HCO3 -) as três formas da alcalinidade manifestam-se em função do pH. Esses íons têm características básicas, assim, reagem quimicamente com soluções ácidas.

2. METODOLOGIA

2.1 PRINCÍPIO DO MÉTODO
- pH
Potenciometria é baseada no princípio que o potencial eletroquímico entre dois eletrodos.