Determinação De Amônio Em Um Sal De Amônio

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais: Experimento realizado em 08 de outubro de 2014. 2. OBJETIVO: Interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações de hidrolise de sais e conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meios ácidos, básicos e neutros. A utilização de indicadores ácidos-bases para determinação de ph, a fim de explicar as hidrolises dos sais com base nos valores de ph das soluções e assim equacionar as equações de hidrolise. 3. RESUMO: Através da aula prática em laboratório…

bário. O princípio envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons hidrogênio hidratados, H3O+, e íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fortes e sais de bases fortes estão envolvidos na reação de titulação. A equação da reação pode ser escrita como: H3O+(aq) + OH-(aq) 2 H2O(l) ou H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) A análise em encerrada quando a quantidade de…

elevadas quantidades de sais de cálcio e magnésio(cátions), sendo assim imprópria para o consumo humano e podendo causar incrustações nas tubulações. Pode determinar uma água dura quando as concentrações dos sais destacados se encontram em 150mg/L; entre 150 e 75 mg/L é chamada de moderada e a água considerada mole se concentra abaixo de 75 mg/L. Se divide a dureza da água em duas partes: a temporária e a permanente. A diferença entre elas é que a temporária causada por sais…

Determinação da densidade de sólidos, líquidos e gases. Belo Horizonte 2° Semestre de 2014 Sumário 1.Resumo..........................................................................................................................3 2.Introdução......................................................................................................................3 3.Objetivos.................................

INTRODUÇÃO A Condutividade elétrica da água depende da quantidade de sais dissolvidos nela e é proporcional à sua quantidade. Sua determinação permite obter uma estimativa rápida do conteúdo de sólidos dissolvidos de uma amostra, já que quanto maior a quantidade de sólidos dissolvidos, maior será a condutividade elétrica. Para essa análise foram realizadas quatro amostragem de água para serem avaliadas no laboratório. OBJETIVO O presente relatório tem por objetivo determinar a…

presença de um determinado elemento na amostra, sem uma maior preocupação na determinação das quantidades dos mesmos. Os cátions encontram-se divididos em cinco grupos analíticos de acordo com suas similaridades, os que reagem com o mesmo tipo de substância sendo caracterizado pela formação de precipitado. Portanto cada grupo tem um reagente específico. E os ânionssão possíveis separá-los de acordo com a solubilidade de seus sais de prata, cálcio zinco e bário, mas estes grupos servem…

ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções ácidas e básicas e padronização PRÁTICA 06. Curvas de titulação ácido-base PRÁTICA 07. Determinação da acidez de vinagre PRÁTICA 08. Determinação da acidez em vinho PRÁTICA 09. Determinação da capacidade antiácida de produtos farmacêuticos PRÁTICA 10. Determinação gravimétrica…

determinação da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são…

1. Introdução [pic] Na determinação de ferro por análise gravimétrica, o método é baseado na precipitação dos íons de ferro (III) com hidróxido de amônio: Fe+3 + 3 OH- ⇔ Fe (OH)3(s) ou 2 Fe+3 + 6 NH3 + (x+3)H2O ⇔ Fe2O3*xH2O + 6NH4 + Onde Kps = [Fe].[OH] = 10-36 . O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo óxido: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3(s) + 3H2O ou Fe(H2O)3*xH2O → Fe2O3(s) + 9 H2O O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo oxido: 2Fe(OH)3(s) →∆…

da disciplina de Química Analítica do 2° semestre do curso Farmácia/FMU. SÃO PAULO 2014 1. INTRODUÇÃO 1.1 – Definição de Química Analítica A Química Analítica Qualitativa é o processo de determinação da identidade de uma substância. É uma ciência de medição em um conjunto de procedimentos analíticos devendo ser executados com bastante cuidado para se evitar perdas da maior parte de qualquer dos componentes durante a análise,…