Determinação De Acido E Bases Fracos E Sais

adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases. Uma solução tampão pode ser formada ou por um ácido de natureza fraca e por um sal formado a partir da reação entre este ácido e uma base forte (sal de…

APOSTILA D E QUÍMICA ANALÍTICA PROF. CARLOS HENRIQUE DOS SANTOS < 2014 > SOLUÇÕES Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias diferentes entre si, que não reagem. Exemplos: a) água + sal de cozinha b) água + óleo de cozinha De acordo com as características de uma mistura ela se classifica em Homogênea ou Heterogênea. - Mistura Homogênea: é a mistura que apresenta as mesmas características em toda sua extensão. Exemplos: a) água + açúcar b)

chamada de dissociação iônica que consiste na separação de íons já existentes que, na maioria das vezes, ocorre nos sais e bases. Há substâncias chamadas indicadores ácido-base, que mudam de cor dependendo do meio em que estão, podendo ser este ácido ou básico. Esses indicadores permitem a identificação do valor de pH de uma substância pela reação com o íon (dos ácidos) ou com (das bases). Objetivo: Entender a condução de eletricidade através de uma substância qualquer e classificar…

EFEITO DO ÍON COMUM NO EQUILIBRIO ACIDO-BASE Em um equilíbrio de íons, a adição de espécies químicas pode contemplar íons que já existam no sistema ou não. Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), seu comportamento será como na adição de qualquer substância que já existe na reação. Se for adicionada alguma espécie que não possui no sistema e ela reagir com alguma presente no equilíbrio, devemos estudar o efeito da diminuição da concentração desta segunda substância. Se a…

INTRODUÇÃO: A cada dia que passa, nós temos contatos com diversas substâncias, os ácidos, por exemplo, convivem conosco desde muitos anos. Um exemplo bastante comum de ácido utilizado no nosso dia-a-dia é o vinagre, muito utilizado como condimento na cozinha para temperar saladas, carnes, etc. Em quantidade moderada, a ação do vinagre beneficia a ação digestiva, pois apresenta propriedades estimulantes, favorecendo a secreção do suco gástrico aumentando a ação dissolvente. Mas

Introdução Definição Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+ (íon de hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Propriedades e características gerais dos ácidos bases e sais Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão…

para gerar íons a partir de átomos ou moléculas. Em um processo de dissociação, íons são fornecidos à solução na dissolução de eletrólitos. Eletrólitos fracos, que geralmente envolvem os ácidos e as bases fracas, são maus condutores de corrente elétrica; já os fortes, que sofrem a dissociação completa em uma solução, são os sais, os ácidos e bases fortes. 2.OBJETIVOS Reagir diferentes soluções aquosas, a fim de identificar cada composto e verificar a…

reação. A titulação é uma técnica utilizada em volumetria.( BASSETT, J.; DENNEY, R. C.; JEFFERY, G. H. & MENDHAN, J., VOGEL 1982) A volumetria exige a padronização das soluções de concentração conhecida, sobre a qual se dará fundamentalmente a determinação, e estas necessitam apresentar a concentração a mais exacta possível. Estas soluções ditas tituladas necessitam ser estáveis quimicamente, não apresentar ao longo do tempo significativa modificação química, caracterizando-se como…

A determinação da capacidade calorífica de um calorímetro é feita utilizando-se água. Sabendo que o calor cedido/ganho pela água deve ser igual ao calor ganho/cedido pelo calorímetro. O calor de neutralização é a variação de entalpia liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila (OH-) dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total, ou seja, uma reação entre um ácido e uma base produzindo sal e água. E se esse ácido e…

Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados sãoespecíficos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Tabela 1 - Alguns métodos volumétricos de precipitação específicos Íon Determinado Reagente…