Determinação Da Concentração De Na2co3

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo Departamento de Ciências da Saúde Curso de Farmácia Disciplina: Química Analítica Clássica II “Determinação do teor de NaOH em amostra de soda comercial” Alunos: Ana Melissa Rambo Heck Guilherme Delgado Scherner Thaís Carine Ruaro Professor: Ivan Casagrande Santo Ângelo, 09 de maio de 2013. 1 – OBJETIVO Esta técnica tem como objetivo determinar o teor de hidróxido de…

1. Introdução: I. Conceitos de ácidos e bases: Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa. Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água. II. PH: É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica. Ácido (pH7). III. Indicadores de pH: São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução

Carbonato de Sódio 9 4.3. Titulação 9 5. RESULTADOS E ANÁLISES 10 5.1. Cálculo das massas 10 5.1.1 Cálculo da massa de NaOH 10 5.1.2 Cálculo do volume de HCℓ 10 5.2. Cálculo das concentrações 11 5.2.1 Cálculo da concentração real de NaOH 11 5.2.2 Cálculo da concentração real de HCl 12 6. Resultados e erro relativo 14 6.1. Fator de correção do hidróxido de sódio 14 6.2. Fator de correção do ácido clorídrico 14 7. CONCLUSÃO 15 8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 …

EXPERIÊNCIA N° 02 Determinação do teor de ácido acético em vinagre 01. OBJETIVOS: Padronizar soluções padrão secundário. Determinar a pureza de ácido acético em uma amostra de vinagre. 02. INTRODUÇÃO: A determinação quantitativa de uma substância ácida é feita através de titulação com uma solução padrão alcalina na presença de uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado enquanto que para a determinação de uma substância alcalina emprega-se uma solução padrão ácida

uma solução tampão; - Determinar constantes de ionização de ácidos fracos; - Titular ácidos e bases escolhendo corretamente o indicador para cada um. Introdução Teórica Uma importante característica das soluções é sua concentração de íons H+. Em soluções essa concentração varia de 1M a 1014M, como é complicado mexer com expoentes tão extremos se utiliza logaritmo: pH = - log[H+], considera-se pH= 7 neutro (pH da água), ph7 básico. É possível medir o ph de duas formas: com…

através de uma substância que efetua a dissolução (solvente); sendo o solvente o componente de maior quantidade na mistura, ele que da o estado físico da solução (sólido, liquido ou gasoso), no qual o soluto está dissolvido” (NOBREGA,2007). E, “concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, podendo ser medida em m m-1 (massa/massa), v v -1(volume/volume) ou m v-1 (massa/volume (NOBREGA,2007). "Um método de laboratório comumente usado para decidir…

EXPERIÊNCIA N° 02 Determinação do teor de ácido acético em vinagre 01. OBJETIVOS: Padronizar soluções padrão secundário. Determinar a pureza de ácido acético emuma amostra de vinagre. 02. INTRODUÇÃO: A determinação quantitativa de uma substância ácida é feita através de titulaçãocom uma solução padrão alcalina na presença de uma pequena quantidade de umindicador ácido-base apropriado enquanto que para a determinação de uma substânciaalcalina emprega-se uma solução padrão…

VANICE PÉRES TURMA: BIOTEC 1 2013/2 AULA EAD DO DIA 17/10/2013 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ATIVIDADE 1 : Responda: 1) O que é uma titulação? é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. 2) O que é titulante? 3) O que titulado? 4) Quais são os tipos de titulação? Existem vários tipos de titulação, destacando-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução…

carbonato de sódio: A concentração da solução de HCl pode ser determinada utilizando uma solução (padrão primário) de carbonato de sódio, seguindo as reações abaixo: Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 + 2NaCl H2CO3 → CO2 + H2O Nota: O CO2 é eliminado da amostra através de aquecimento, o volume de titulante usado nos cálculos é, portanto, o volume do titulante usado após o aquecimento. À partir disso, deduzindo da proporção em número de mols dos reagentes, podemos determinar a…

frascos. Determinação do teor de ácido em uma amostra comercial de vinagre Com uma pipeta volumétrica adicionamos 5,0 mL de vinagre em um balão volumétrico, completando-o com água. Em três Erlenmeyers adicionamos 10 ml da solução diluída de vinagre e três gotas de Fenolftaleína. Titulamos com a solução de NaOH, conforme procedimento anterior, anotando os volumes gastos de NaOH até o momento da viragem. Conclusão Com o término do experimento compreendemos como é possível determinar a…