Determinação Da Capacidade Calorifica á Pressão Constante

http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 3 TERMOQUÍMICA TÓPICOS GERAIS 3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA O calor O trabalho A energia 3.2 O CALOR E A ENTALPIA A entalpia A entalpia e a energia 3.3 CALORIMETRIA A capacidade calorífica 3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Lei de Hess As reações de formação 3.5 A COMBUSTÂO DO CARVÂO: UMA ILUSTRAÇÂO TERMOQUÍMICA, 132 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For…

Também é chamado de capacidade térmica mássica. É constante para cada substância em cada estado físico. Pode-se dizer que o calor específico caracteriza uma substância (em determinado estado físico). Em outras palavras, calor específico consiste na quantidade de calor que é necessária fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau, quanto maior o calor específico de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura. Quando a capacidade calorífica é…

transferência de energia decorrente de uma variação de temperatura e é a capacidade calorífica específica que nos fornece a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura das substâncias. Os experimentos realizados em laboratório visam à fixação dos conhecimentos apreendidos durantes as aulas expositivas, através da coleta de dados e observação das reações, tornando possível a demonstração da determinação da capacidade calorífica de um metal e do calor da reação de neutralização.

ABRIL, 2013. Definição de capacidade calorífica: O que são e pra que servem os óleos lubrificantes em motores. Óleos lubrificantes têm duas características principais: viscosidade e densidade. A viscosidade está relacionada com a dificuldade com que o óleo escorre. Quanto mais viscoso (mais grosso), mais difícil de escorrer e, consequentemente maior deve ser sua capacidade de manter-se entre duas peças móveis. A viscosidade dos lubrificantes não é constante e varia conforme a temperatura

1.Objetivos Esse procedimento experimental tem por finalidade a determinação do calor específico de metais distintos na qual é desconhecido o material de fabricação. O experimento foi realizado com o auxilio de um aquecedor elétrico, béqueres, calorímetro, balança, termômetro e duas peças metálicas. A água foi utilizada como padrão para a obtenção dos dados necessários ao calculo da capacidade calorífica por unidade de massa, ou seja, calor específico. Foram colocadas…

Título Determinação do Calor de Dissolução 02 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 03 2. RESULTADOS OBTIDOS 04 3. CONCLUSÃO 05 4. BIBLIOGRAFIA 07 Título Determinação do Calor de Dissolução 03 1. INTRODUÇÃO Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado: Água destilada Acido sulfúrico Bicabornato de sódio Solução de acido clorídrico 1:1 Frasco de Dewar O…

reação (reação endotérmica), retirando calor do meio e conseqüentemente diminuindo a temperatura do sistema. A energia de qualquer sistema pode ser expressa em termos de seu equivalente em calor, entalpia (H). Quando a reação é conduzida sob pressão constante, a variação de entalpia, designada por Δ H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes (Toma et. al, 1979) como segue a expressão (Equação 1) sendo Hf = entalpia de formação das…

específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica, e é a razão entre a quantidade de calor fornecida à unidade de massa da substância e a elevação de temperatura provocada na substância. A capacidade calorífica da água pode ser determinada pelo aquecimento de uma certa massa, m, de água, sendo conhecidos a variação da temperatura (ΔT) e a…

q1 e q2 teremos: C1(T1 - Tf) = C2(Tf - T2) onde C1 e C2 são as capacidades caloríficas dos sistemas 1 e 2 e T1 e T2 são as temperaturas iniciais dos sistemas 1 e 2, respectivamente. Tf sendo a temperatura final de equilíbrio. A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor…

.................................................. 7 1.5.2 Trabalho de expansão .............................................................................................................................. 9 1.5.3 Energia interna e capacidade calorífica ................................................................................................... 14 1.6 Entalpia (H) ....................................................................................................................