Relatório de Capacidade Calorífica

CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE CALORÍFICA TOLEDO/PR 2014 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA MATHEUS ALLAN MAIOR MATHEUS PIASECKI PEDRO VINICIUS DE SIQUEIRA THIAGO HENRIQUE JORIS DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE CALORÍFICA Relatório entregue como requisito parcial de avaliação da disciplina de Laboratório de Engenharia Química I do curso de Engenharia Química da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – Campus Toledo. Prof. Ms. Lucas Maycon Hoff Zeni. TOLEDO/PR 2014 1 RESUMO Calor é definido como sendo a forma de energia transferida, através da fronteira de um sistema a uma dada temperatura, a outro sistema (ou meio), numa temperatura inferior, em virtude da diferença de temperatura entre os dois sistemas, sendo a quantidade de energia térmica necessária para produzir um determinado acréscimo na temperatura de um corpo é chamada de capacidade calorífica. A capacidade calorífica tem grande aplicação na engenharia química, pois são constantes que determinam a quantidade de calor necessária para cada processo dentro de uma indústria. A prática tem como objetivo determinar a capacidade e a capacidade calorífica de corpos sólidos. Para isso, foram medidas as massas das amostras e de determinada massa de água,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PARTE II – CALORIMETRIA: Determinação da Constante do Calorímetro Determinação do ∆H de Neutralização Determinação do ∆H de Dissolução dos Sais Disciplina: Físico-Química Experimental Docente: Prof. Dr. Ailton J. Terezo Discentes: Flávio Bonfim Marcelo Martins Pâmela Felix Rodrigo Araújo Mendes Cuiabá – MT Outubro/2014…

de expansão (quando o sistema é mantido a volume constante), pode-se concluir que a variação de energia interna é igual ao calor trocado com o sistema quando ocorre uma mudança de estado do sistema. Quando o volume não é constante, a variação da energia interna não é igual à energia transferida na forma de calor. Nesta circunstância, o calor fornecido a pressão constante é igual a variação de outra propriedade do sistema, a entalpia que se define por: H = U + pV onde p é a pressão do…

1 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO ETANOL E METANOL, DO CALOR ESPECÍFICO DE 4 METAIS E DO CALOR MÉDIO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO BENZÓICO Ismael Antônio Britz1 Maurício Momberger2 Rafael Sandri3 RESUMO A físico-química possibilita a determinação de propriedades características das substâncias diversas, com apoio direto em teorias básicas da química convencional. A massa molecular de uma substância consiste na soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula dessa…

um calorímetro a pressão constante e determinar sua capacidade calorífica; Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Os calorímetros frequentemente usados em laboratório são do tipo copo de isopor para ilustrar os princípios da calorimetria. Eles são constituídos com o objetivo de isolar termicamente o seu interior, para que não ocorram trocas de calor entre seu interior e o ambiente externo. Os alunos vão determinar a capacidade calorífica do…

valor da capacidade calorífica do calorímetro que é 18,307 J/g. °C . Em seguida na 2° parte do experimento foi possível observar o H a partir da reação de Mg metálico e HCl e o valor encontrado foi - 462,5 kJ/mol. Objetivo O experimento teve como objetivos a construção de um calorímetro de pressão e a verificação da capacidade calorífica de um calorímetro a partir da reação acido-base, a determinação do H entre o magnésio metálico e o acido clorídrico. Introdução …

o valor da capacidade calorífica do calorímetro que é 18,307 J/g. °C . Em seguida na 2° parte do experimento foi possível observar o H a partir da reação de Mg metálico e HCl e o valor encontrado foi - 462,5 kJ/mol. Objetivo O experimento teve como objetivos a construção de um calorímetro de pressão e a verificação da capacidade calorífica de um calorímetro a partir da reação acido-base, a determinação do H entre o magnésio metálico e o acido clorídrico. Introdução …

INTRODUÇÃO As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. A função termodinâmica chamada entalpia responde pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante, quando nenhuma forma de trabalho é realizada a não ser o trabalho P.V (Pressão x Volume). [1] A entalpia, que representamos pelo símbolo “H” é igual à energia interna mais o produto da pressão pelo volume do sistema: H= E + P.V O valor ΔH pode…

é a variação de temperatura sofrida devido à ocorrência da reação. 2 O calor específico, também chamado capacidade calorífica, citado na equação acima é a quantidade de calor necessária para aumentar em um Kelvin a temperatura de um grama de uma substância. O calor específico está relacionado a três fatores: a quantidade de material, a magnitude da variação de temperatura e a identidade do material que ganha ou perde calor.2,3 O calor de reação pode ser medido a um volume constante…

∆t é a variação de temperatura sofrida devido à ocorrência da reação. 2 O calor específico, também chamado capacidade calorífica, citado na equação acima é a quantidade de calor necessária para aumentar em um Kelvin a temperatura de um grama de uma substância. O calor específico está relacionado a três fatores: a quantidade de material, a magnitude da variação de temperatura e a identidade do material que ganha ou perde calor.2,3 O calor de reação pode ser medido a um volume constante…