Determinação Da Capacidade Calorifica á Pressão Constante

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS UNIDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA INDUSTRIAL AULA Nº. 09 DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÃO E APLICAÇÃO DA LEI DE HESS Thiago Oliveira Lopes, Glauco César e Eduardo Andrade. Professora: Msc. Lílian Camargo; Disciplina: Físico-Química Experimental I Experimento realizado dia 18/05/2009. 1. INTRODUÇÃO: Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o

referência para determinar a capacidade calorífica. 2 Introdução O calor de combustão é a energia envolvida na reação da oxidação completa de compostos orgânicos que possuem apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Nessas reações dos ácidos orgânicos em questão os produtos formados são apenas gás carbônico e água. Com auxílio de uma bomba calorimétrica, calcula-se o calor de combustão; dentro desse calorímetro, a combustão ocorre a um volume constante, de modo que a…

CARNEIRO CAMARGO MILENA RODRIGUES BORTOLOTTO PAULO ROBERTO BARBOSA JÚNIOR WALESSA BARCELLOS PRÁTICA 6: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2 VITÓRIA 2013 CAIO AUGUSTO LEAL REIS SOUZA CLAUDIA RODRIGUES CARNEIRO CAMARGO MILENA RODRIGUES BORTOLOTTO PAULO ROBERTO BARBOSA JÚNIOR WALESSA BARCELOS PRÁTICA 6: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2 Relatório apresentado à disciplina de Química Geral e…

termodinâmico, passível de receber ou perder calor. Entalpia não envolve apenas a energia interna de um sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança, logo a entalpia mede a energia da total relacionada com o sistema. A pressão constante as variações de entalpia são diretamente relacionadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, que pode ser facilmente medida em um calorímetro isobárico, utilizado no experimento. Este calorímetro é um vaso…

AMAZONAS FACULDADE DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA Relatório - Determinação do Poder Calorífico Superior (PCS) para Sólidos e Líquidos MANAUS-AM/2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS FACULDADE DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA Fabrício Sousa Carneiro Relatório - Determinação do Poder Calorífico Superior (PCS) para Sólidos e Líquidos Trabalho…

mediu-se a temperatura em 30ºC (t4=tf). I. INTRODUÇÃO A prática desenvolvida no laboratório teve como objetivo, determinação da entalpia de dissolução e a entalpia de diluição da solução resultante, utilizando um calorímetro adiabático, onde não há troca de energia sob forma de calor (Primeira lei da termodinâmica – a energia interna de um sistema isolado é constante) . As entalpias de dissolução (quantidade de energia transferida como calor quando uma certa quantidade de…

precisão e ter um comparativo entre a entalpia de diversas reações, foi estipulado uma condição de trabalho, chamado Estado Padrão. As condições padrão são: Pressão de 1 atm ou 760mmHg. Temperatura a 25ºC ou 298k. Usar a forma alotrópica mais estável. Usar a substância no estado de agregação usual nestas condições de temperatura e pressão. Por convenção toda substância simples no estado padrão, tem entalpia de formação igual à zero. Formas alotrópicas estáveis: C (grafite), S…

massa característica. A maior parte das transformações químicas ocorre sob condições de pressão constante. Para caracterizar este calor trocado à pressão constante, é necessária a definição da propriedade chamada entalpia. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido na reação. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor…

usados 11 2.2 Trabalho e energia 11 2.2.1 Trabalho de expansão 12 2.2.1.1 Processos reversíveis e irreversíveis 12 2.2.2 Calor 13 2.2.2.1 Medida do calor 14 2.3 A primeira lei 14 2.3.1 Funções de estado 14 2.3.2 Entalpia 16 2.3.3 Capacidade calorifica dos gases 16 2.3.4 Entalpias de mudança de fase e de reação 16 2.3.5 Relação entre ∆H e ∆U 18 2.3.6 Lei de Hess 18 2.3.7 Variação da entalpia com a temperatura 19 2.4 A segunda e terceira leis 19 2.4.1 Entropia 20 2.4.1.1…

Maio de 2014, Diadema. 1. OBJETIVOS Construir um calorímetro de pressão constante e determinar sua capacidade calorífica, além da determinação da entalpia de dissolução do nitrato de potássio. 2. RESUMO Para construção do calorímetro usou-se copos de isopor colocados de maneira a ficar um copo dentro do outro, usou-se uma tampa de isopor com um furinho (para o termômetro). Para se determinar a capacidade calorífica do calorímetro mediu-se as temperaturas das soluções (NaCl e NaOH) antes